【題目】甲乙兩容器中發(fā)生相同的反應：A(g)+3B(g)2C(g)，甲恒容、乙恒壓，溫度相同而恒定。起始時甲中加入0.01mol A和0.03mol B，乙中加入0.02mol C，開始時兩容器壓強相等，最后分別達到平衡。下列有關它們平衡狀態(tài)的敘述正確的是( )

A.體積：甲可能小于乙B.C的物質(zhì)的量：甲一定小于乙

C.壓強：甲可能大于乙D.A、C濃度比值：甲一定小于乙

【答案】B

【解析】

在甲、乙兩容器中分別發(fā)生反應A(g)+3B(g)2C(g)，甲恒容、乙恒壓，溫度相同且恒定，起始時甲中加入0.01mol A和0.03mol B，乙中加入0.02mol C氣體，開始時兩容器壓強相等，最后分別達到平衡，根據(jù)等效平衡理論進行問題的分析。

在甲、乙兩容器中分別發(fā)生反應A(g)+3B(g)2C(g)，甲恒容、乙恒壓,溫度相同且恒定，起始時甲中加入0.01mol A和0.03mol B，乙中加入0.02mol C氣體，開始時兩容器壓強相等，最后分別達到平衡；
A、反應是氣體體積減小的反應，甲恒容體積不變,乙恒壓體積減小，所以體積甲不可能小于乙，A錯誤；
B、反應是氣體體積減小的反應，甲恒容體積不變，反應后壓強減小，乙恒壓，所以乙比甲平衡后進行程度大，則平衡時乙中C的物質(zhì)的量大，故C的物質(zhì)的量：甲一定小于乙，B正確；
C.反應是氣體體積減小的反應，甲恒容壓強減小，乙恒壓壓強不變,所以壓強：甲不可能大于乙，C錯誤；
D.反應是氣體體積減小的反應，甲恒容壓強減小，乙恒壓壓強不變，所以乙比甲平衡后進行程度大，平衡時乙中C的物質(zhì)的量大，則濃度比：甲一定大于乙，D錯誤；
故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.標準狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

B.0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(SO42-)＞c(H+)

C.1mol如圖所示物質(zhì)與濃溴水反應時通常最多消耗Br2為4mol

D.常溫下，反應C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0，一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方法或?qū)嶒灢僮鞑徽_的是（ ）

A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入NaOH溶液，充分振蕩后分液

B.區(qū)別地溝油與礦物油：加入足量NaOH溶液共熱，不分層的是地溝油

C.使淀粉水解：先在淀粉中加入20%的硫酸溶液，然后在沸水浴中加熱

D.洗去試管上的油污：先用熱的純堿溶液浸泡試管，然后再用清水洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗能得出相應結(jié)論的是

選項

實驗

結(jié)論

A

常溫下,測得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH

酸性:HA>H2CO3

B

向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,溶液變藍色

還原性:I->Fe2+

C

向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體,測得溶液中c(Fe2+)不變

Ksp(CuS)<Ksp(FeS)

D

向氨水中滴加少量AgNO3溶液，無沉淀生成

Ag+與NH3·H2O能大量共存

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的數(shù)目是

①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA

②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的陰、陰離子總數(shù)是3NA

③常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA

⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子

⑦在反應KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

⑧常溫常壓下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子數(shù)為9NA

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)如圖是N2(g)和H2(g)反應生成1 mol NH3(g)過程中能量的變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：_______。

(2)若已知下列數(shù)據(jù)：

化學鍵

H—H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

435

943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N—H的鍵能：___kJ·mol-1。

(3)捕碳技術(主要指捕獲CO2在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下反應：

反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=(NH4)2CO3(aq) ΔH1

反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=NH4HCO3(aq) ΔH2

反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)=2NH4HCO3(aq) ΔH3

請回答下列問題：

ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關系是ΔH3=___。

(4)試比較下列兩組△H的大�。ㄌ�“＞”、“＜”或“=”）

①H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H2

則△H1____△H2

②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3

Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+10H2O(l)+2NH3(g) △H4

則△H3______△H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中，正確的是

A. 該酸式鹽的水溶液一定顯酸性

B. 在該鹽溶液中，離子濃度為：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 若HY-能水解，水解方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+

D. 若HY-能電離，電離方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家以MoS2為催化劑，在不同電解質(zhì)溶液中實現(xiàn)常溫電催化合成氨，其反應歷程與相對能量模擬計算結(jié)果如圖。下列說法錯誤的是（ ）

A. Li2SO4溶液利于MoS2對N2的活化

B. 兩種電解質(zhì)溶液環(huán)境下從N2→NH3的焓變不同

C. MoS2(Li2SO4溶液)將反應決速步(*N2→*N2H)的能量降低

D. N2的活化是N≡N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學性質(zhì)與過氧化鈉類似。某學習小組設計在堿性環(huán)境中利用CaCl2與H2O2反應制取CaO2·8H2O，裝置如圖所示：

(1)小組同學查閱文獻得知：該實驗用質(zhì)量分數(shù)為20%的H2O2溶液最為適宜。市售H2O2溶液的質(zhì)量分數(shù)為30%。該小組同學用市售H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液的過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有_____________。

(2)在冰水浴中進行的原因是_____________________。

(3)實驗時，在三頸燒瓶中析出CaO2·8H2O晶體，總反應的離子方程式為________________________。

(4)若CaCl2原料中含有Fe3+雜質(zhì)，Fe3+催化分解H2O2，會使H2O2的利用率明顯降低。反應的機理為：

① Fe3+ + H2O2 = Fe2+ + H+ + HOO·

② H2O2 + X = Y + Z + W(已配平)

③ Fe2+ +·OH = Fe3+ + OH-

④ H+ + OH- = H2O

根據(jù)上述機理推導步驟②中的化學方程式為___________________________。

(5)過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這體現(xiàn)了過氧化鈣具有_____________的性質(zhì)。

A.與水緩慢反應供氧 B.能吸收魚苗呼出的CO2氣體

C.能使水體酸性增強 D.具有強氧化性，可殺菌滅藻

(6)將所得CaO2·8H2O晶體加熱到150~160℃，完全脫水后得到過氧化鈣樣品。該小組測定過氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是：準確稱取0.4000g過氧化鈣樣品，400℃以上加熱至完全分解成CaO和O2(設雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體)，得到33.60mL(已換算為標準狀況)氣體。則：所得過氧化鈣樣品中CaO2的純度為_________。

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