分析 (1)B與丙烯酸反應(yīng)生成丙烯酸乙酯,故B為乙醇,A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,則A為乙烯;
(2)乙醇含有羥基,丙烯酸中含氧官能團(tuán)為羧基;
(3)①丙烯酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯;
②丙烯含有碳碳雙鍵,發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯;
③苯與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯;
④乙醇在銅存在下發(fā)生催化氧化生成乙醛;
(4)A.若苯的結(jié)構(gòu)中存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu),苯的一氯代物也只有一種;
B.苯、碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng);
C.若苯的結(jié)構(gòu)中存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu),苯的對(duì)位二溴代物也只有一種;
D.若苯的結(jié)構(gòu)中存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu),苯的鄰位二溴代物只有兩種;
E.碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化;
F.苯不能使溴水因加成反應(yīng)而褪色,說(shuō)明苯不含碳碳雙鍵.
解答 解:(1)B與丙烯酸反應(yīng)生成丙烯酸乙酯,故B為乙醇,A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,則A為乙烯,其電子式為,故答案為:;加成反應(yīng);
(2)B為乙醇,含有官能團(tuán)為羥基,C為CH2=CHCOOH,含有的含氧官能團(tuán)為羧基,
故答案為:羥基;羧基;
(3)①乙醇中含有-OH,C為CH2=CHCOOH,含有-COOH,二者發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH2=CHCOOH+CH3CH2OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O,
②丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯,化學(xué)方程式為:,
③苯與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯,反應(yīng)方程式為:,
④乙醇在銅存在下發(fā)生催化氧化生成乙醛,反應(yīng)方程式為:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$ 2CH3CHO+2H2O,
故答案為:CH2=CHCOOH+CH3CH2OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O;;
;2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$ 2CH3CHO+2H2O;
(4)A.若苯的結(jié)構(gòu)中存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu),苯的一氯代物也只有一種,不能證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替排布,故A錯(cuò)誤;
B.苯、碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),苯可與氫氣加成,說(shuō)明苯不飽和性,故B錯(cuò)誤;
C.若苯的結(jié)構(gòu)中存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu),苯的對(duì)位二溴代物也只有一種,不能證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替排布,故C錯(cuò)誤;
D.若苯的結(jié)構(gòu)中存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu),苯的鄰位二溴代物只有兩種,而苯的鄰位二溴代物只有一種可以證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替排布,故D正確;
E.碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,使酸性高錳酸鉀溶液褪色,苯不能使高錳酸鉀褪色,可以證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替排布,故E正確;
F.苯不能使溴水因加成反應(yīng)而褪色,說(shuō)明苯不含碳碳雙鍵,可以證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替排布,故F正確,
故選:DEF.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的推斷與合成、官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型、有機(jī)物結(jié)構(gòu)等知識(shí),側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
X | ||
Y | ||
Z |
A. | Z與鐵反應(yīng)生成的化合物中鐵元素顯正三價(jià) | |
B. | X的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸 | |
C. | 1 mol單質(zhì)Y跟足量水反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移1 mol電子 | |
D. | Z有ZO2、ZO3兩種氧化物 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 五種元素的原子半徑從大到小的順序是:Z>W(wǎng)>M>Y>X | |
B. | 氫化物的還原性:Y>M>W(wǎng) | |
C. | Y和M的氧化物都是酸性氧化物 | |
D. | X2Z的電子式為: |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Fe | B. | Cu | C. | 氯水 | D. | KSCN溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11 |
A. | 25℃時(shí),相同濃度的CH3COONa溶液的堿性大于NaClO溶液 | |
B. | 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO${\;}_{3}^{2-}$ | |
C. | 圖象 I代表CH3COOH溶液的稀釋 | |
D. | 圖象中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 溫度升高,三者都增大 | |
B. | 室溫下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),說(shuō)明CH3COOH的電離度一定比HCN大 | |
C. | 2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)平衡后,僅增大壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),但K值不變 | |
D. | 化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、催化劑等有關(guān) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 原混合溶液中鉀離子濃度為2 mol/L | |
B. | 上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移6摩爾電子 | |
C. | 電解得到的銅的物質(zhì)的量為0.5摩爾 | |
D. | 電解后溶液中的pH=2 |
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