【題目】在標準狀況下，由CO、甲烷和丁烷組成的混合氣體11.2 L完全燃燒后，生成相同狀況下的CO2氣體17.92 L。則原混合氣體中，CO、甲烷和丁烷的體積比不可能為

A. 3∶1∶1 B. 2∶2∶1 C. 3∶4∶3 D. 7∶13∶5

【答案】C

【解析】混合氣體的物質的量為0.5mol，CO2氣體的物質的量為0.8mol，混合氣體的平均分子組成中的碳原子為C1.6。由于CO、甲烷的分子中都有一個碳原子，所以它們在本題中是等效的。設CO、甲烷的體積和與丁烷的體積分別為為x、y，則(x+4y):(x+y)=1.6，x:y=4:1，CO、甲烷和丁烷的體積比不可能為3:4:3,故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制80mL 1mol/L硫酸銅溶液，正確的操作是（ ）
A.稱量12.8gCuSO4溶解在100mL水中
B.稱量25.0gCuSO45H2O晶體溶于100mL水中
C.稱量16.0gCuSO4溶于水，然后稀釋至100mL
D.稱量20.0gCuSO45H2O晶體溶于水，然后稀釋至100mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示的裝置分別進行如下導電性實驗，小燈泡的亮度比反應前明顯減弱的是

A. 向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣

B. 向澄清石灰水溶液中通入過量二氧化碳

C. 向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣

D. 向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列有關說法不正確的是

A. 鍋爐煤改氣可減少SO2、CO、粉塵對大氣的污染

B. 硫酸可用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取某些揮發(fā)性酸

C. “碳納米泡沫”被譽為第五形態(tài)單質碳，與金剛石互為同素異形體

D. 古絲綢之路貿易中的陶瓷、茶葉、絲綢、中草藥的主要成分都是有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中應用廣泛，用所學知識回答問題：
（1）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應，下列各組重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實際的是
A.CrO3+NH3+H2O
B.Cr2O3+NH3+H2O
C.CrO3+N2+H2O
D.Cr2O3+N2+H2O
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3 ， KMnO4被還原成Mn2+ ， 該反應的離子方程式
（3）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
a．請分析該反應中電子轉移的情況（單線橋法表示）： ．
B．還原劑與還原產(chǎn)物的物質的量之比為 ．
c．濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是 ． （填寫編號）
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
d．產(chǎn)生0.1mol Cl2 ， 則轉移的電子的物質的量為mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用量筒取液體時，量筒平穩(wěn)地放置在實驗臺上，而且面對刻度線，初次仰視液面讀數(shù)為18毫升，倒出部分液體后，俯視液面讀數(shù)為12毫升，則該學生實際倒出的液體體積為（）

A. 大于6毫升 B. 小于6毫升 C. 等于6毫升 D. 可能大于也可能小于6毫升

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問題：
如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶的標簽，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度為
（2）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250mL物質的量濃度為0.4molL﹣1的稀硫酸，該學生需要量取上述濃硫酸進行配制．
（3）為配制（2）中的稀硫酸，下列可供選用的儀器中，一定用到的是（填編號），配制過程中還缺少的儀器是（填寫儀器名稱）
①玻璃棒；②膠頭滴管；③量筒；④藥匙；⑤圓底燒瓶；⑥天平；⑦燒杯；⑧普通漏斗
（4）取上述配制好的硫酸溶液50mL與足量的鋁反應，所得溶液中c（Al3+）=（忽略溶液體積的變化），檢驗溶液中SO42﹣存在的方法：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是

A．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO==CaCO3↓+2OH

C．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3+OH=CO+H2O

D．往FeI2溶液中通入過量氯氣：Cl2+2Fe2+==2Cl+2Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當溫度分別為Tl和T2時，Y的體積分數(shù)與時間關系如圖II所示．則下列結論正確的是

A. 該反應的熱化學方程式為：X(g)+3Y(g)2Z（g）；△H＞0

B. 若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，X的轉化率減小

C. 達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動

D. 達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

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