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13．下列不是離子化合物的是（　�。�
A．H2OB．CaOC．KOHD．NaNO3

分析 一般來說，活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵．

解答 解：A．H2O中氧原子和氫原子之間存在共價鍵，不含離子鍵，屬于共價化合物，故A正確；
B．CaO中只含有離子鍵，屬于離子化合物，故B錯誤；
C．氫氧化鉀中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧根離子中氧原子和氫原子之間存在共價鍵，屬于離子化合物，故C錯誤；
D．硝酸鈉中鈉離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學鍵和化合物的判斷，題目難度不大，注意離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．室溫下，有pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降為11．（假設溶液混合體積等于稀釋前兩液體體積之和）
（1）若加入蒸餾水，應加900mL．
（2）若加入pH為10的NaOH溶液，應加1 000mL．
（3）若加入0.01mol•L-1的硫酸，應加42.9mL．
（4）若加入pH=2的硫酸，應加81.8mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分支酸用于生化研究，可以由物質A合成．已知：連4個不相同的原子或原子團的碳原子是手性碳原子．

下列敘述不正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液可鑒別化合物A和分支酸
B．化合物A中含有3個手性碳原子
C．1mol分支酸在一定條件下最多可與2molNaHCO3發(fā)生反應
D．在濃硫酸和加熱條件下，化合物A可發(fā)生消去反應生成多種有機產物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在下列化學方程式中，能夠用離子方程式H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A．Ba（OH）2 +H2SO4 ═BaSO4↓+2H2OB．BaCO3 +2HNO3═Ba（NO3）2 +CO2↑+H2O
C．NaOH+HCl═NaCl+H2OD．Mg（OH）2 +2HCl═Mg Cl2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關玻璃的說法不正確的是（　�。�
A．制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英
B．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅
C．玻璃在加熱熔化時有固定的熔點
D．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅反應生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口黏在一起

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．根據阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，a g甲氣體和2a g乙氣體所占體積之比為1：2，同溫同壓下甲和乙的密度之比為1：2
B．同溫同體積下等質量的CO和N2的壓強之比為1：1
C．某溫度T下，壓強為2個大氣壓時，一定量 C2H4 的體積和其在標況下的體積相等，則T=546K
D．同溫同壓下等質量的H218O和D216O所含原子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是（　�。�
A．皂化反應與乙酸乙酯水解的反應屬于同一類型的反應
B．裂化汽油、植物油、甘油均能與溴發(fā)生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色
C．石油化工得到的產品均為液體，煤化工得到的產品有液體，也有固體
D．相同物質的量的乙烯和乙醇完全燃燒，乙醇消耗氧氣的物質的量多于乙烯的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．砷為VA族元素，金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測．
I．冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在以下反應：As2S3（s）+3S2-（aq） QUOTE 錯誤！未找到引用源．2AsS33-（aq）；
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽．
（1）亞砷酸中砷元素的化合價為+3；砷酸的第一步電離方程式為H3AsO4?H++H2AsO4-．
（2）“一級沉砷”中FeSO4的作用是沉淀過量的S2-，使As2S3（s）+3S2-（aq）?2AsS33-（aq）平衡左移，提高沉砷效果；H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；
“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O．
（3）沉淀X為CaSO4（填化學式）．
Ⅱ．冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測（As的最低檢出限為3.0×10-6g）．
步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體．
步驟2：將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3．
步驟3：取1g廢渣樣品，重復上述實驗，未見銀鏡生成．
（4）AsH3的電子式為．
（5）固體廢棄物的排放標準中，砷元素不得高于4.0×10-5g•kg-1，請通過計算說明該排放的廢渣中砷元素的含量不符合（填“符合”、“不符合”）排放標準，原因是因為該廢渣砷含量為$\frac{3.0×1{0}^{-6}g}{10g}$×1000g/kg=3.0×10-4g/kg，大于排入標準4.0×10-5g•kg-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某同學利用如圖所示裝置在實驗室制備乙酸乙酯．

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）B中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液．
（3）反應結束后，取下試管B振蕩，靜置．該過程中的現象是分層，且具有香味的液體在上層．

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