Question

2．電動自行車由于靈活、快捷、方便，已成為上班族的主要代步工具，其電源常采用鉛蓄電池，反應原理為PbO₂+Pb+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 電池放電時，PbO₂是電池的正極，被氧化
• B． 電池放電時，SO₄^2-只在負極發(fā)生反應
• C． 電池充電時，溶液的pH不斷增大
• D． 電池充電時，陽極反應式為PbSO₄+2H₂O-2e^-═PbO₂+SO₄^2-+4H⁺

Answer 1

分析 充電時，陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應，是放電時的逆反應，陰極電極反應式為PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，而陽電極反應式為PbSO₄+2H₂O-2e^-═PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，由此分析解答．

解答 解：A．放電時，Pb失電子作負極、二氧化鉛作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應被還原，故A錯誤；
B．放電時，電解質(zhì)溶液中負極反應式為Pb（s）+SO₄^2-（aq）-2e^-=PbSO₄（s），正極反應式為PbO₂+2e^-+SO₄^2-+4H⁺=PbSO₄+2H₂O，所以正負極上硫酸根離子都參加反應，故B錯誤；
C．充電時，硫酸鉛和水反應生成鉛、二氧化鉛和硫酸，導致氫離子濃度增大，溶液的pH降低，故C錯誤；
D．充電時，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為PbSO₄+2H₂O-2e^-═PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，故D正確；
故選D．

點評 本題考查常見化學電源電池，為高頻考點，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，題目難度中等．