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下列敘述中,正確的是　(　　)

A.兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則其化學性質一定相同

B.凡單原子形成的離子,一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C.兩原子,如果核外電子排布相同,則一定屬于同種元素

D.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同


選C。兩種微粒,如Na+、F-,其核外電子排布相同,但其化學性質不同,A錯;單原子形成的離子,不一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布,如H+,B錯;若兩原子核外電子排布相同,則核內質子數(shù)相同,一定屬于同種元素,C正確;原子形成陰離子時,電子層數(shù)不變,最外層達穩(wěn)定結構,與同周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同,D錯。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


英國科學家近日研發(fā)出一種名為NOTT-202a的新型多孔材料，空氣

中其他氣體可自由通過這些孔洞，但CO2會被截留。該材料的分子結構單元是以銦原子為中心，周圍是以

各種有機分子鏈條編織成的“籠子”，整體上看呈現(xiàn)出多孔特征，有些類似自然界中的蜂窩結構。下列有關說法正確的是(　　)

A．該材料是一種特殊結構的金屬        

B．該材料只吸收CO2，其他任何氣體都能自由通過

C．該材料吸收22.4LCO2后，增重44g    

D．該材料可用于工廠的煙囪，吸收CO2，減少碳排放

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科目：高中化學 來源： 題型：


設計CO2高溫下與木炭反應生成CO的實驗。

(1)在右面方框中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的A后完成該反應的實驗裝置示意圖(夾持裝置,連接膠管及尾氣處理不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標出)，按氣流方向在每件儀器下方標出字母B、C……；其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如右：

(2)根據(jù)方框中的裝置圖，在答題卡上填寫該表

儀器符號

儀器中所加物質

作用

A

石灰石、稀鹽酸

石灰石與鹽酸生成CO2

(3)有人對氣體發(fā)生器作如下改進：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中。改進后的優(yōu)點是                                                     ；

(4)驗證CO的方法是                                                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關說法正確的是　(　　)

A.高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制單質鎂

B.鐵的冶煉過程是通過置換反應得到單質鐵

C.海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應

D.利用電解的方法可以從海水中獲取淡水

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科目：高中化學 來源： 題型：


在“綠色化學工藝”中,理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產物,即原子利用率為100%。下列反應類型不能體現(xiàn)“原子經濟性”原則的是　(　　)

A.化合反應                     B.加成反應

C.加聚反應                     D.取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是　(　　)

A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力

B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵

C.NH4Cl屬于離子化合物

D.在離子化合物CaCl2中,兩個氯離子間也存在離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應過程中,同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是　(　　)

A.NH4ClNH3↑+HCl↑

B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3

C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O

D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

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下列化工生產原理錯誤的是　(　　)

A.可以用電解熔融氯化鈉的方法來制取金屬鈉

B.將鈉加入到氯化鎂飽和溶液中可以制取鎂

C.電解法煉鋁的原料是氧化鋁

D.煉鐵高爐中所發(fā)生的反應既有放熱反應,也有吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)已知反應A+3B2C+D,在30 s內A的濃度減小了0.5 mol·L-1,則此段時間內以B的濃度變化表示的反應速率為　　　　    

mol·L-1·min-1,以C的濃度變化表示的反應速率為　　　　mol·L-1·min-1。

(2)在恒溫恒容條件下,反應2SO2+O22SO3進行一段時間后,SO3的濃度增加了0.4 mol·L-1,在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04 mol·L-1·s-1,則這段時間為　　　s。

(3)將物質的量相等的A、B混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g),經5 min后,測得D的濃度為0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,

C的平均反應速率是0.1 mol·L-1·min-1。回答下列問題:

①x值是　　　　　　　。

②用B表示的5 min內的平均反應速率為_______________________________。

③反應開始前放入容器中的A、B物質的量各為　　　　　　　。

 

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