【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g)2Z (g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是

①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥

【答案】D

【解析】試題分析：反應(yīng)X(s)+3Y(g)2Z(g)，△H＜0，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)，①升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；②降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故②正確；③壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故③正確；④降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故④錯(cuò)誤；⑤加催化劑縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故⑤錯(cuò)誤；⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)，故⑥正確；故選C。

【名師點(diǎn)晴】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素等。升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)移動(dòng)；壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；降低壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；加催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)；增大反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)。注意加入惰性氣體對(duì)平衡的影響，恒溫恒容平衡不移動(dòng)，恒溫恒壓，體積增大，平衡向體積增大方向移動(dòng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由﹣C6H5、﹣C6H4﹣、﹣CH2﹣、﹣OH四種原子團(tuán)（前兩者為含苯環(huán)的基團(tuán)）組成屬于酚類物質(zhì)的種類有（ ）
A.1種
B.2種
C.3種
D.4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 含金屬元素的離子不可能是陰離子

B. 含有不溶性雜質(zhì)的粗鹽提純過(guò)程中，玻璃棒最多使用兩次

C. 飽和FeCl3滴入沸水并稍微加熱，得到的是帶正電的氫氧化鐵膠體

D. 非金屬單質(zhì)參與的氧化還原反應(yīng)中，非金屬元素既可能被氧化又可能被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①﹣⑧八種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答相關(guān)問(wèn)題：

族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

三

②

③

④

⑤

⑥

四

⑦

⑧


（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）用電子式表示①與③形成化合物的過(guò)程 ．
（3）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是 ， ②、④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為： ．
（4）①②③④四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是 ． （用離子符號(hào)和“＞”表示）．
（5）①⑤⑧三種元素的單質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的順序是 ． （用化學(xué)式和“＞”表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4 +2LiCl＋Ca=CaCl2+Li2SO4, 下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表，指針不偏轉(zhuǎn)

B. 放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)

C. 正極反應(yīng)式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2

D. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到氫氧化鋁沉淀的是

A. 金屬鋁和氫氧化鈉溶液 B. 硝酸鋁溶液和過(guò)量氫氧化鈉溶液

C. 氧化鋁和熱水 D. 硫酸鋁溶液和過(guò)量的氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我們主要從三個(gè)方面討論一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的原理，其中不屬于這三個(gè)方面的是

A. 反應(yīng)進(jìn)行的方向 B. 反應(yīng)的快慢 C. 反應(yīng)進(jìn)行的限度 D. 反應(yīng)物的顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有前 4 周期中的 A、B、C、D、E 五種主族元素．A 的最高價(jià)氧化物含 A 質(zhì) 量分?jǐn)?shù) 40%，A 原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B 是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元 素；D 能形成 BD 型離子化合物，且 B、D 兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C 和 D 能形成 CD3 的化合物；C 原子比 E 原子多 1 個(gè)電子；B、C、D 的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩均可反應(yīng) 生成鹽和水；D 原子比 A 原子多 1 個(gè)質(zhì)子．則；
（1）B 原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）用電子式表示 A 和 B 組成的化合物的形成過(guò)程
（3）用離子方程式表示 A 和 D 的非金屬性強(qiáng)弱
（4）寫(xiě)出 C 的最高價(jià)氧化物的水化物分別和 B、D 的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方 程式
（5）DE 形成的化合物中化學(xué)鍵類型為
（6）A2D2分子中每一個(gè)原子均達(dá)到最外層 8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出其電子式和結(jié)構(gòu)式、 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】偶氮苯是橙紅色晶體，溶于乙醇，微溶于水，實(shí)驗(yàn)室制取反式偶氮苯的步驟如下:

步驟一：在反應(yīng)器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，裝上冷凝管，加入少量鎂粉，立即發(fā)生反應(yīng)。等大部分鎂粉反應(yīng)完全后，再加入鎂粉，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，等鎂粉完全反應(yīng)后，加熱回流30 min。

步驟二:將所得液體趁熱倒入冰水中，并不斷攪拌，用冰醋酸小心中和至pH 為4~5,析出橙紅色固體，過(guò)濾，用少量冰水洗滌。

步驟三:用95%的乙醇重結(jié)晶。

（1）步驟一中反應(yīng)不需要加熱就能劇烈進(jìn)行,原因是____________。鎂粉分兩次加入的原因是______________。

（2）步驟二中析出固體用冰水洗滌的原因是______________。若要回收甲醇，實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器除冷凝管、酒精燈、牛角管和錐形瓶外還應(yīng)有___________。

（3）取0.1g偶氦苯，溶于5 mL左右的苯中，將溶液分成兩等份，分別裝于兩個(gè)試管中，其中一個(gè)試管用黑紙包好放在陰暗處，另一個(gè)則放在陽(yáng)光下照射。用毛細(xì)管各取上述兩試管中的溶液點(diǎn)在距離濾紙條末端1cm處，再將濾紙條末端浸入裝有1: 3 的苯-環(huán)己烷溶液的容器中，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如圖所示。

①實(shí)驗(yàn)中分離物質(zhì)所采用的方法是_______法。

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知:_______；利用該方法可以提純反式偶氮苯。

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