通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由同種元素R組成，反應Y＋2I－＋2H+===I2＋Z＋H2O常作為Y的鑒定反應。

   (1)Y與Z的關(guān)系是(選填字母)                 。

       a、同位素     b、同系物     c、同素異形體    d、同分異構(gòu)體

   (2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法                                  。

   (3)舉出實例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(用化學方程式表示)。

                                                      。

(4)氣體(CN)2與X化學性質(zhì)相似，也能與H2反應生成HCN(其水溶液是一種酸)。

   ①HCN分子的結(jié)構(gòu)式是：                         。

   ②KCN溶液顯堿性，原因是(用離子方程式表示)：               。

(5)工業(yè)上通過電解            可制得X，過程中在        （填“陰極”或“陽極”）產(chǎn)生X，每生成標準狀況下33.6 L 的X，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為         。

(1)  c、（1分）    以下每個空格2分

   (2) 加熱褪色后的溶液，若溶液恢復紅色，則原通入氣體為SO2，若不變紅，則原通入氣體是O3。

   (3)略        (4)①H-C=N       ②  CN- + H2O      HCN + OH-

(5) 飽和食鹽水    陽極   3NA


解析:

略

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

通常狀況下，X，Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)．X的組成元素是第三周期原子半徑最小的主族元素；Y和Z為元素R組成的同素異形體，反應Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應．
（1）Y與I2的氧化性關(guān)系是
 
＞
 
（填化學式）．
（2）寫出工業(yè)上用電解法制備X氣體時，陽極上的電極反應式
 
．
（3）用足量的CO還原4.64g含R的鐵的化合物FemRn，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則m：n=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

通常狀況下，X，Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的主族元素；Y和Z為元素R組成的同素異形體，反應Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應。

  （1）Y與I2的氧化性關(guān)系是         >       （填化學式）。

（2）寫出工業(yè)上用電解法制備X氣體時，陽極上的電極反應式                     。

  （3）用足量的CO還原4.64g含R的鐵的化合物FemRn，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則m:n=           .

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科目：高中化學 來源： 題型：

通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應。

⑴Y與Z的關(guān)系是（選填字母）           。

a.同位素     b.同系物     c.同素異形體   d.同分異構(gòu)體

⑵將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法                                                        。

⑶舉出實例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強（用化學方程式表示）。

                                                       。

⑷氣體(CN)2與X化學性質(zhì)相似，也能與H2反應生成HCN（其水溶液是一種酸）。

①HCN分子中含有4個共價鍵，其結(jié)構(gòu)式是                   。

②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）                        。

⑸加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR3(C為碳元素)完全反應生成CR2和MmRn(m、n均為正整數(shù))。若CR2質(zhì)量為w1g，MmRn質(zhì)量為w2g，M的相對原子質(zhì)量為a，則MmRn中

m:n=       (用含w1、w2和a的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源：2008年高考北京理綜化學 題型：計算題

通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應。
(1)Y與Z的關(guān)系是(選填字母)______________________。
a.同位素                                     b.同系物
c.同素異形體                                 d.同分異構(gòu)體
(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法:________________________________________________________。
(3)舉出實例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(用化學方程式表示):________________。
(4)氣體(CN)2與X化學性質(zhì)相似，也能與H2反應生成HCN(其水溶液是一種酸)。
①HCN分子中含有4個共價鍵，其結(jié)構(gòu)式是___________________________。
②KCN溶液顯堿性，原因是(用離子方程式表示)____________________________________。
(5)加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR3(C為碳元素)完全反應生成CR2和MmRn(m、n均為正整數(shù))。若CR2質(zhì)量為w1 g，MmRn質(zhì)量為w2 g，M的相對原子質(zhì)量為a，則MmRn中m∶n＝______________________(用含w1、w2和a的代數(shù)式表示)。

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