Question

【題目】今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負(fù)性最大。

（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。

（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外價(jià)電子排布式：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。

（3）比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大�。�

第一電離能____________；電負(fù)性____________。

Answer 1

【答案】 O Ca Na Cl 1s22s22p4 4s2 Na＜Ca＜Cl＜O Na＜Ca＜Cl＜O

【解析】A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素，則A是O元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則B是Ca元素；C元素是第3周期第一電離能最小的元素，則C是Na元素，D元素在第3周期中電負(fù)性最大，則D是Cl元素。

（1）.通過以上分析知，A、B、C、D四種元素分別是O、Ca、Na、Cl，故答案為：O；Ca；Na；Cl；

（2）.A元素核外有8個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，A元素原子的核外電子排布1s22s22p4，B元素核外有20個(gè)電子，其價(jià)電子是第四周期4s能級上有兩個(gè)電子，所以B元素原子核外價(jià)電子排布式為4s2；C元素核外有11個(gè)電子，有1s、2s、2p、3s四個(gè)能級，其軌道表示式為：，故答案為：1s22s22p4；4s2；；

（3）.元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)；同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是Na＜Ca＜Cl＜O，電負(fù)性大小順序是Na＜Ca＜Cl＜O，故答案為：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。