Question

某無色透明溶液中所含的離子僅有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四種離子．請回答下列問題：
（1）該溶液中的溶質(zhì)成分組成有

 

種可能．
（2）若該溶液中的溶質(zhì)只有一種，該溶液顯

 

性．
（3）不管溶液中的溶質(zhì)是什么，這四種離子的物質(zhì)的量濃度之間一定成立的等式關(guān)系是

 

．
（4）某同學(xué)將該溶液中這四種離子的物質(zhì)的量濃度，按大到小順序排列了若干種可能，其中肯定不正確的是（用編號回答）

 

．
A．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）　　　B．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
C．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）　　　D．c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
E．c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）　　　F．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：電解質(zhì)在水溶液中的電離,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據(jù)能電離出醋酸根離子和鈉離子的物質(zhì)的組合情況來回答；
（2）若該溶液中的溶質(zhì)只有一種，只能為乙酸鈉，乙酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性；
（3）任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；
（4）根據(jù)離子濃度關(guān)系和電離以及水解情況來回答；

解答： 解：（1）能電離出醋酸根離子的物質(zhì)可以是醋酸和醋酸鈉，能電離出鈉離子的物質(zhì)可以是氫氧化鈉和醋酸鈉，所以當溶液中含有Na⁺和CH₃COO^-在以及OH^-、H⁺時，溶液中溶質(zhì)的組成可以是：CH₃COONa、CH₃COONa和CH₃COOH、CH₃COONa和NaOH，3種可能，
故答案為：3；　
（2）溶液中溶質(zhì)的組成可以是：CH₃COONa、CH₃COONa和CH₃COOH、CH₃COONa和NaOH，3種可能，當溶質(zhì)只有一種時，只能為CH₃COONa，乙酸鈉為強堿弱酸鹽，根據(jù)水解規(guī)律，水解呈堿性，
故答案為：堿；
（3）任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，得c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），
故答案為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）；　
（4）A．當該溶液中溶質(zhì)為兩種，且溶液呈堿性時，溶液中的溶質(zhì)組成可以為：氫氧化鈉和醋酸鈉（較多），此時存在c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；　　　
B．溶液中離子間滿足：c（OH^-）=c（H⁺），由電荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）錯誤，故B錯誤；
C．若溶液中的溶質(zhì)為CH₃COONa和CH₃COOH時，如CH₃COOH較多，則溶液可能呈酸性，可能滿足：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；　　
D．若溶液中的溶質(zhì)為CH₃COONa和CH₃COOH時，當溶液呈酸性，醋酸過量，c（H⁺）＞c（Na⁺），所加入NaOH很少，此時c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D正確；
E．當c（H⁺）＞c（OH^-）時，由電荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故E錯誤；　　　
F．當該溶液中溶質(zhì)為兩種，且溶液呈堿性時，溶液中的溶質(zhì)組成可以為：氫氧化鈉和醋酸鈉（較少），此時存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故F正確；
故答案為：BE；

點評：本題考查離子濃度的大小比較以及弱電解質(zhì)的電離等問題，題目難度較大，注意根據(jù)溶液離子濃度的關(guān)系結(jié)合弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等知識解答．