已知鹽酸和鎂反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:①蒸餾水②NaCl溶液③NaNO3固體④Na2CO3固體⑤CH3COONa固體,你認(rèn)為可行的是( 。
A、①②③B、①②⑤C、④D、全部
考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題:化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析:鹽酸與過(guò)量鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的總量,則減小氫離子濃度,不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可,以此來(lái)解答.
解答: 解:①加入蒸餾水,減小氫離子濃度,不能改變氫離子的物質(zhì)的量,故正確;
②加入NaCl溶液,溶液體積增大,濃度減小,反應(yīng)速率減小,但生成氫氣的總量不變,故正確;
③加入NaNO3固體,在酸性溶液中與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO,不生成氫氣,故錯(cuò)誤;
④加入Na2CO3固體,與鹽酸反應(yīng),生成氫氣的總量減小,故錯(cuò)誤;
⑤加CH3COONa固體,與鹽酸電離的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì),減小氫離子濃度,不能改變氫離子的物質(zhì)的量,故正確.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息及濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵,注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,加NaNO3固體為解答的易錯(cuò)點(diǎn),題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)在①蛋白質(zhì) ②油脂 ③葡萄糖 ④纖維素⑤淀粉五種物質(zhì)中,不能水解的是
 
(填序號(hào)),在人體中不能直接被消化吸收的是
 
(填序號(hào)),蛋白質(zhì)水解后最終生成
 
(填名稱),油脂水解后得到醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

(2)某學(xué)生設(shè)計(jì)用如下實(shí)驗(yàn)方案用以檢驗(yàn)淀粉水解的情況:

由水解液分別進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)后的現(xiàn)象,可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論應(yīng)該是
 
(填序號(hào)).
A.淀粉尚有部分未水解         B.淀粉已完全水解        C.淀粉沒(méi)有水解.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

關(guān)于用CCl4萃取碘水的說(shuō)法中不正確的是( 。
A、碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
B、萃取后上層顏色變淺
C、萃取后CCl4溶液層為紫紅色
D、用酒精也可萃取碘水中的碘

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)于體積相同的①(NH42SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、溶液的pH相同時(shí),3種溶液物質(zhì)的量濃度大小順序是③>②>①
B、溶液的pH相同時(shí),將3種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是①
C、溶液的pH相同時(shí),由水電離出的c(H+)大小順序是③>②>①
D、若3種溶液的物質(zhì)的量濃度都相同,則溶液的pH大小順序是①>②>③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)═Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表,下列說(shuō)法正確的是( 。
溫度/℃2580230
平衡常數(shù)5×10421.9×10-5
A、上述生成Ni(CO)4的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、25℃時(shí),反應(yīng)Ni(CO)4(g)═Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5
C、80℃達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(CO)=0.3mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol?L-1
D、80℃時(shí),測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO的濃度均為0.5 mol?L-1,則此時(shí)υ(正)>υ(逆)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量,固體體電解質(zhì)可以傳導(dǎo)O2-其工作原如圖1:
①Pt電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)(填“氧化”或“還原”).
②寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式:
 

(2)一定條件下,如圖2所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其他有機(jī)物).
①導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)?div id="km0gyoe" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
.(用A、D表示)
②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為
 

③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η=
 
.(η=
生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)
轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)
×100%,計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

制備硅單質(zhì)時(shí),主要化學(xué)反應(yīng)如下:
①SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑       
②Si+2Cl2
  △  
.
 
SiCl4
③SiCl4+2H2
 高溫 
.
 
Si+4HCl
下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中,不正確的是( 。
A、①③為置換反應(yīng)
B、①②③均為氧化還原反應(yīng)
C、①②③均為非離子反應(yīng)
D、三個(gè)反應(yīng)中硅元素均被還原

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)請(qǐng)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類:
①(CH33CCH2OH     ②  ③   ④  ⑤    ⑥
上述物質(zhì)中,屬于芳香醇的是
 
,屬于酚類的是
 
屬于羧酸類的是
 
,屬于醛類的是
 
(填序號(hào))
(2)下列屬于同系物的是
 
,屬于同分異構(gòu)體的是
 
(填入編號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

1.5molH3PO4含有
 
個(gè)H3PO4分子;V L Fe2(SO43溶液中含有Fe3+m g,則溶液中SO
 
2-
4
的物質(zhì)的量濃度為
 
;等質(zhì)量的SO2和SO3它們的物質(zhì)的量之比為
 
,所含氧原子的物質(zhì)的量比為
 
,標(biāo)準(zhǔn)狀況下它們所占的體積之比為
 

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