50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量（　　 ）

    A．小于0.45mo1　　　　　　　　 B．等于0.45mol

    C．在0.45mol和0.9mol之間　　　D．大于0.9mo1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式，正確的是（    ）。
A．澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2OH- +CO2 ===CaCO3↓+H2O
B．碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2==SiO32- +CO2↑
C．二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2 +2OH- ===Na2 SiO3+H2O

    D．硅酸與燒堿溶液中和：H2SiO3 +2OH- === SiO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)模擬工業(yè)“折點(diǎn)加氯法”處理氨氮廢水的原理，進(jìn)行如下研究。

裝置（氣密性良好，試劑已添加）

操作

現(xiàn)象

打開(kāi)分液漏斗活塞，逐滴加入濃氨水

�。瓹中氣體顏色變淺

ⅱ．稍后，C中出現(xiàn)白煙并逐漸增多

（1）濃氨水分解可以制氨氣，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                           。從平衡移動(dòng)  的角度分析NaOH固體在氨水分解中的作用                          。

（2）現(xiàn)象ⅰ，C中發(fā)生的反應(yīng)為：2NH3(g)＋3Cl2(g)＝ N2(g)＋6HCl(g)  H= —456 kJ·mol-1

已知：

①NH3的電子式是                。

②斷開(kāi)1mol H－N鍵與斷開(kāi)1molH－Cl鍵所需能量相差約為         ，

（3）現(xiàn)象ⅱ中產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式是                                 。

（4）為避免生成白煙，該學(xué)生設(shè)計(jì)了下圖裝置以完成Cl2和NH3的反應(yīng)。

若該裝置能實(shí)現(xiàn)設(shè)計(jì)目標(biāo)，則①石墨b電極上發(fā)生的是          反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）

②寫出石墨a電極的電極反應(yīng)式：                                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組借助如圖所示的儀器裝置完成收集NO氣體的實(shí)驗(yàn)。正確的操作是(　  　)

                           

    A.從①口進(jìn)氣,用排水法集氣               B.從①口進(jìn)氣,用排氣法集氣

C.從②口進(jìn)氣,用排水法集氣               D.從②口進(jìn)氣,用排氣法集氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（    ）

A．BF3          B．H2O            C．CH4             D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素周期表的一部分，在這11中元素中，按要求完成各小題。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

⑥

⑦

⑧

3

①

③

⑤

⑨

⑾

4

②

④

⑩

（1) 化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素       ，（填元素符號(hào)，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是       。

金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為                                     

（2）①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>                  （填元素符號(hào)）；這三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)的          （填化學(xué)式）。

（3）⑧⑨⑩三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>                  （填元素符號(hào)）。

這三種元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的          （填化學(xué)式）。

(4)某元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水，該元素的最高

     價(jià)氧化物和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


美國(guó)海軍航空站安裝了MCFC型燃料電池，該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600 ℃～700 ℃，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3，已知該電池的總反應(yīng)為2H2+O2===2H2O， 負(fù)極反應(yīng)為H2+ CO32--2e- ===H2O+CO2，則下列推斷正確的是                                                  

  A．正極反應(yīng)為：4OH- ====O2+2H2O+4e-                   B．放電時(shí)CO32- 向負(fù)極移動(dòng)

  C．電池供應(yīng)1 mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 mol    D．放電時(shí)CO32- 向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Ⅰ.設(shè)計(jì)出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-，回答如下問(wèn)題：

（1）以戊烷（C5H12）為汽油代表，這個(gè)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是O2 + 4e- = 2O2-，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)方程式是：              ；固體電解質(zhì)里O2-向       極移動(dòng)；

（2）人們追求燃料電池氧化汽油而不在內(nèi)燃機(jī)里燃燒汽油產(chǎn)生動(dòng)力的主要原因是                                                               ；

Ⅱ.為確定某鋁熱劑（氧化鐵粉末和鋁粉）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。若取10.7 g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）體積為3.36 L ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                        ，樣品中鋁的質(zhì)量是        g。若取10.7 g樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，待反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測(cè)得生成的氣體體積為VL，V等于            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（     ）

A．增大壓強(qiáng)　　　　 B．升高溫度        C．使用催化劑            D．多充O2

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