17．如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可能循環(huán)的
B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水
C．水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑
D．燃料電池放電時的正極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH -

分析 根據(jù)空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)局部示意圖，利用水的分解反應(yīng)和燃料電池中的反應(yīng)來分析反應(yīng)中的能量變化，向陽面時，發(fā)生的是電解反應(yīng)，背日面時，發(fā)生的是原電池反應(yīng)．

解答 解：A．由轉(zhuǎn)化圖可知，該系統(tǒng)中水既可分解也可生成，是循環(huán)使用的，故A正確；
B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量來源于所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的能量來自太陽能，燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自太陽能，故B錯誤；
C．水電解時，陽極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，故C正確；
D．燃料電池放電時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故D正確．
故選B．

點評 本題利用信息來考查化學(xué)與能源問題，難度不大，注重了與生活實際的緊密聯(lián)系，也體現(xiàn)了利用所學(xué)課本知識能夠?qū)W以致用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O?3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述不正確的是（　　）
A．放電時負極反應(yīng)為：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2
B．充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5OHFeO${\;}_{4}^{2-}$+4H2O
C．放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原
D．充電時陰極溶液的堿性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　　）
A．常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe+6HNO3=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
B．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C．向（NH4）2SO4溶液中加入適量Ba（OH）2：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈酸性（填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（NH4+）＜c（Cl-）（“＞”“=”“＜”）．
（2）pH=3鹽酸和pH=11氨水等體積混合后溶液呈堿性（填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）（“＞”“=”“＜”）．
（3）寫出NaHCO3水溶液呈堿性的水解離子方程式HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
（4）含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（S）?Ag+ （aq）+Cl-（aq）
在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10mol2•L-2．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.1mol•L-1氯化鎂溶液中；③100mL 0.1mol•L-1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol•L-1鹽酸溶液中．充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是①④②③（填寫序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述或解釋事實的方程式錯誤的是（　　）
A．pH=1的NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
C．用NaHCO3溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光：NaHCO3=Na++H++CO32-
D．盛滿NO2的燒瓶浸泡在冷水中，顏色變淺：NO2 （g，紅棕色）?N2O4（g，無色）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下用0.1000mol/L鹽酸滴定20.00mL0.1000mol/LNH3•H2O溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．①溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．②溶液：c（NH4+）=c（Cl-）=c（OH-）=c（H）+
C．③溶液：含有的微粒數(shù)為5種
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．100mL0.2mol•L-1的AlCl3溶液中，含陽離子數(shù)目小于0.02NA
B．標況下30 L pH=11的Na2CO3溶液中含有的OH-數(shù)為0.03NA
C．10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4溶液，用水稀釋至100 mL，所得H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于9.8%
D．11 g超重水（T2O）含中子數(shù)為5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為21的鉀原子：${\;}_{19}^{40}$K
B．氯化鋇的電子式：Ba2+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{ci}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]${\;}_{2}^{-}$
C．N3-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．聚2-甲基-1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對相同物質(zhì)的質(zhì)量的SO2和SO3來說，下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A．含氧原子個數(shù)比為2：3B．含硫元素質(zhì)量比為1：1
C．含氧元素質(zhì)量比為5：6D．含硫原子個數(shù)比為1：1

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