根據(jù)元素周期律和周期表，下列各項敘述正確的組合是

①同一主族元素，原子半徑越大，非金屬單質(zhì)的熔點一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有氣體），半徑越大越容易失去電子；③若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則微粒半徑：M+>R2—；④原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素，若X(OH)n是強堿，則Y(OH)n也是強堿；⑤除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族

A．①②④     B．①③⑤      C．②③④      D．②④⑤

 

【答案】

D

【解析】①不正確，例如第ⅣA元素中，金剛石的熔點大于硅的。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，②正確。③不正確，因為核外電子排布相同的微粒，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，即離子半徑是M+＜R2—。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，④增強。根據(jù)元素周期表可知，⑤正確，答案選D。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)元素周期律和周期表，下列各項敘述正確的組合是：①同一主族元素，原子半徑越大，非金屬單質(zhì)的熔點一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有氣體），半徑越大越容易失去電子；③若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則微粒半徑：M+＞R2-；④原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素，若X（OH）n是強堿，則Y（OH）n也是強堿；⑤除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)元素周期律和周期表，下列各項敘述正確的組合是（　�。�
①同一周期元素的原子（除稀有氣體），半徑越大越容易失去電子；②若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則微粒半徑：M+＞R2-；③原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素，若X（OH）n是強堿，則Y（OH）n也是強堿；④除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測，原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期ⅣA族，稱為類鉛元素．下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識判斷，下列說法正確的是（　　）
A、Al元素的第一電離能比Mg元素的大B、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C、同周期從左到右，原子半徑和離子半徑均逐漸減小D、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)元素周期律和周期表，下列各項敘述正確的組合是（　�。�
①同一主族元素，原子半徑越大，非金屬單質(zhì)的熔點一定越高；
②同一周期元素的原子（除稀有氣體），半徑越大越容易失去電子；
③若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M；
④原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素，若X（OH）n是強堿，則Y（OH）n也是強堿；
⑤除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族；
⑥元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素．

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