以Al2O3為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是（　　）
A、將Al2O3溶于水
B、將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液
C、將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氨水
D、將Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后再滴加鹽酸
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：以Al2O3為原料制取氫氧化鋁，可先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，然后再和氨水反應(yīng)可生成氫氧化鋁，可也與氫氧化鈉反應(yīng)，然后在溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，以此解答．
解答： 解：A．氧化鋁不溶于水，不和水反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．氧化鋁溶于鹽酸形成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)形成氫氧化鋁，但氫氧化鈉為強(qiáng)堿，若氫氧化鈉不足，生成氫氧化鋁不夠，若氫氧化鈉過(guò)量，生成偏鋁酸鈉，故B錯(cuò)誤；
C．氧化鋁溶于鹽酸形成氯化鋁，氯化鋁與氨水反應(yīng)形成氫氧化鋁，氨水為弱堿，不會(huì)使氫氧化鋁變成偏鋁酸鈉，故C正確；
D．將Al2O3先溶于NaOH溶液中生成偏鋁酸鈉，加入鹽酸，如鹽酸過(guò)量則生成氯化鋁，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：該題考查氫氧化鋁的制備，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能的考查，注意氫氧化鋁的性質(zhì)：能溶于與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，制備時(shí)應(yīng)選用弱酸或弱堿，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　�。�
A、5.6LN2和11gCO2
B、10gH2和10gO2
C、224mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1molN2
D、9gH2O和0.5molBr2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積為2L的恒容密閉容器中存在以下反應(yīng)：
CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：
①判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）
 
．
A．v正（CH3OH）=v正（CO2）               
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．混合氣體的密度不變
D．CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②在一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列操作可使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
（填序號(hào)）．
A．升高溫度　　   B．降低溫度　　        C．增大壓強(qiáng)D．減小壓強(qiáng)　　   E．加入催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素．已知：①X可分別與Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共價(jià)化合物；②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物．請(qǐng)回答：
（1）Z2Y的化學(xué)式是
 
．
（2）Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極．接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成，則電解的總反應(yīng)式為
 
．一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開(kāi)S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．此時(shí)：C（Ⅰ）的電極名稱是
 
（填寫(xiě)正極或負(fù)極）；C（Ⅱ）的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上利用硫酸渣（含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅（Fe2O3 ）和回收（NH4）2SO4，具體生產(chǎn)流程如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）在廢渣溶解操作時(shí)，應(yīng)選用
 
溶解（填編號(hào)）．
A、氨水       B、氫氧化鈉       C、鹽酸        D、硫酸
（2）物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用
 
（供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2），其理由是
 
．
（3）根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)控制的條件是：
 
．

（4）往銨黃鐵礬溶液（含F(xiàn)e3+）中加入溶液B至pH為5時(shí)產(chǎn)生沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生沉淀的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氧化鎂難溶于水，但它所溶解的那一部分在溶液中完全電離．常溫下，某飽和氫氧化鎂溶液的pH=11，若不考慮KW值的變化，則該溫度下的氫氧化鎂的溶解度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：B
 
，C
 
，D
 

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程：
 
．
（3）寫(xiě)出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為：（用化學(xué)式表示）
 
．
（5）D、E兩元素形成化合物屬
 
（“離子”或“共價(jià)”）化合物．其中D顯最高價(jià)的化合物與水反應(yīng)能生成兩種酸，寫(xiě)出其反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W最外層有5個(gè)電子，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
WX
YZ
A、Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
B、X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
C、X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y
D、Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．工藝流程如圖：

已知：25℃時(shí)，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表所示．
Fe（OH）2Fe（OH）3Cr（OH）3Ni（OH）2
Ksp8.0×10-164.0×10-386.0×10-316.5×10-18
完全沉淀pH≥9.6≥3.2≥5.6≥8.4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有
 
．
A．升高反應(yīng)溫度       B．增大壓強(qiáng)        C．在反應(yīng)過(guò)程中不斷攪拌
（2）在濾液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是
 
（用離子方程式表示）；加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是
 
，為了除去溶液中的
 
離子．
（3）濾液Ⅱ的主要成分是
 
．
（4）檢驗(yàn)Ni2+已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
（5）操作Ⅰ的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①
 
；
②
 
；
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得NiSO4?6H2O晶體；
④用少量乙醇洗滌NiSO4?6H2O晶體并晾干．

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