下列敘述錯(cuò)誤的是

A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹

C．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液

D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

C

【解析】

試題分析：A、生鐵中含有C和Fe，易形成原電池，被腐蝕的是鐵，而純鐵不易形成原電池，不會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱，正確；B、Fe比Sn活潑，所以用錫焊接的鐵質(zhì)器件，形成原電池中，F(xiàn)e先被腐蝕，則焊接處易生銹，正確；C、在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陰極，Cu為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液，錯(cuò)誤；D、鐵管上鑲嵌鋅塊，Zn比Fe活潑，所以Zn先被腐蝕，則鐵管不易被腐蝕，正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查金屬腐蝕的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
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水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO42－ B．Mg2＋、NH、Cl－、SO42－

C．K＋、Fe3＋、NO3－、SCN－ D．Fe2＋、H＋、SO32－、ClO－

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運(yùn)動(dòng)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白煙。撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KClO3＋6P＝3P2O5＋5KCl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．上述反應(yīng)中Cl的化合價(jià)由＋5價(jià)變?yōu)椋?價(jià)

B．P2O5是P被還原后所得的產(chǎn)物

C．該反應(yīng)中被還原與被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為5∶6

D．上述反應(yīng)中消耗3mol P時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

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（8分）在體積不變的密閉容器里，通入x mol H2(ｇ)和y mol I2(ｇ)，發(fā)生反應(yīng)：

H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0

改變下列條件后，反應(yīng)速率將如何改變?（填“增大”“減小”或“不變”）

（1）升高溫度 ； （2）加入催化劑 ；

（3）充入更多的H2 ； （4）容器容積不變，通入氖氣 。

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在下列各微粒中，能使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且溶液的pH小于7的是

A． B．HCO3- C．HSO4- D．

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下列說法中可以說明密閉容器中的反應(yīng)：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

B．P和S的生成速率相等

C．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

D．反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化

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（4分）NaCl的摩爾質(zhì)量是 ；在0.5L 0.6 mol/L的 BaCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為 。

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在一定溫度下，向10 L密閉容器中充入5.2 mol NO2，達(dá)到平衡時(shí)， c（N2O4）=0.16 mol·L-1。

請(qǐng)計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K（請(qǐng)用三段式的方法寫出計(jì)算過程）。

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簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如下圖的表示方法形象地表示：其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，

則下列有關(guān)①②③的敘述不正確的是

A．①②③互為同位素 B．①②③都為氫元素的一種核素

C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 D．①②③可分別用符號(hào)H、D、T表示

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