Question

【題目】鉛、二氧化鉛、氟硼酸（HBF4）電池是一種低溫性能優(yōu)良的電池，常用于軍事和國防工業(yè)，其總反應方程式為Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O[已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的強電解質(zhì)]，下列說法中不正確的是（ ）

A. 放電時，溶液中的BF4-向負極移動

B. 放電時，轉(zhuǎn)移1mol電子時正極減少的質(zhì)量為119.5g

C. 充電時，陽極附近溶液的酸性減弱

D. 充電時，陰極的電極反應式為Pb2++2e-═Pb

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：原電池的總反應為：Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O，故放電時負極反應為：Pb-2e-=Pb2+；正極反應：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，陰離子移向負極，陽離子移向正極；充電時，陰極反應：Pb2++2e-=Pb，陽極反應：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極。A、放電時，此裝置為原電池，陰離子BF4-要向負極移動，故A正確；B、放電時，正極反應：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，每當轉(zhuǎn)移2mol電子時正極有1molPbO2溶解，質(zhì)量減少239g，故轉(zhuǎn)移1mol電子時正極減少的質(zhì)量為119.5g，故B正確；C、充電時，陽極反應：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，產(chǎn)生大量氫離子，故陽極附近溶液的酸性增強，故C錯誤；D、充電時的陰極反應即是將放電時的負極反應倒過來，故陰極反應為：Pb2++2e-=Pb，故D正確，故選C。