下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)與所給條件相符的是
A．將4 molCl2通入到含有4 mol FeBr2的溶液中：2Cl2＋2Fe2+＋2Br－＝ 4Cl－＋Br2＋2Fe3+
B．已知亞硫酸（H2SO3）的第二級(jí)電離常數(shù)K2比偏鋁酸（HAlO2）的電離常數(shù)K要大，則將少量的SO2氣體通入到偏鋁酸鈉溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是：AlO2－＋ SO2＋2 H2O ＝Al(OH)3↓＋HSO3－
C．稀氨水溶液吸收了少量二氧化碳?xì)怏w： NH3 ·H2O ＋ CO2 ＝ NH4+ ＋ HCO3－
D．在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)是： 2Al3+ ＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－＝ 3BaSO4↓＋2 Al(OH)3↓
A

試題分析：A．根據(jù)電子守恒，將4 molCl2共得到8mol電子，先和二價(jià)鐵離子反應(yīng)，4 mol Fe2+得到4mol電子，還有4molBr-得到電子生成了2molBr2分子,FeBr2的溶液中：2Cl2＋2Fe2+＋2Br－＝ 4Cl－＋Br2＋2Fe3+，故正確；B．亞硫酸（H2SO3）的二級(jí)電離常數(shù)K2比偏鋁酸（HAlO2）要大，說(shuō)明酸性：亞硫酸氫根離子＞偏鋁酸，則亞硫酸氫根離子也能和偏鋁酸鈉溶液，所以將少量的SO2氣體通入到偏鋁酸鈉溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2AlO2-+SO2+3H2O=2Al（OH）3↓+SO32-，不符合強(qiáng)酸制弱酸的原則，故B錯(cuò)誤。C．稀氨水溶液吸收了少量二氧化碳?xì)怏w應(yīng)該生成碳酸銨，錯(cuò)誤；D．在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大時(shí)只要保證兩個(gè)物質(zhì)的量之比是2：3時(shí)可達(dá)到沉淀量最大，即發(fā)生的離子反應(yīng)是： 3Ba2+ + 3SO42- +2Al3+ + 6OH- ="==2" Al(OH)3↓+3BaSO4
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

進(jìn)行污水處理分析時(shí),常用雙硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì),再用CCl4萃取絡(luò)合物,從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來(lái)。如用雙硫腙(H2Dz)~CCl4分離污水中的Cu2+時(shí),先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng):Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+,再加入CCl4,Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。
(1)寫(xiě)出雙硫腙和Fe3+絡(luò)合的離子方程式　                                                     , 
萃取Fe3+的過(guò)程中要控制適宜的酸度,如果溶液的pH過(guò)大,其后果是　　　　。 
(2)如圖是用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線(xiàn),它反映了萃取某些金屬離子時(shí)適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式萃取分離的百分率。

某工業(yè)廢水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+,用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡(luò)合萃取法處理廢水。
①欲完全將廢水中的Hg2+分離出來(lái),須控制溶液的pH=　　　　。 
②當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2時(shí),鉍(Bi)的存在形式有　　　　,其物質(zhì)的量之比為　　　　。 
③萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后,加入足量NaOH溶液,充分振蕩后,鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:                                                      
(3)污水中的亞汞離子(H)必須轉(zhuǎn)換成汞離子(Hg2+)才能用雙硫腙絡(luò)合。某工廠(chǎng)污水中含有較多的氯化亞汞(Hg2Cl2),加入二硫酸鉀(K2S2O8)可氧化H生成硫酸汞,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:　。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中的反應(yīng)能用離子方程式H＋＋OH－= H2O表示的是
A．2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2OB．NH3·H2O＋HCl =NH4Cl＋H2O
C．Mg(OH)2＋2HCl =MgCl2＋H2O D．2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．NaHCO3溶液與醋酸溶液反應(yīng)：HCO3－ + H+="==" CO2↑+H2O
B．氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)：Al3+ + 4OH－="==" AlO2－+ 2H2O
C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O ="==" 2Na＋+2OH－+O2↑
D．NaOH溶液與氯化銨溶液在加熱下反應(yīng)：NH4＋+OH－NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)鐵及其化合物的離子方程式一定錯(cuò)誤的是
A．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
B．鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe +4H+ + NO3－Fe3+ + NO↑+ 2H2O
C．磁性氧化鐵與濃鹽酸反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
D．溴化亞鐵溶液與氯水反應(yīng)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表示對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+=I2+2H2O
B．硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
C．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl—+2H2OH2↑+Cl2↑ +2OH—
D．碳酸氫鈉的水解：HCO3—+H2OCO32— +H3O+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（   ）
A．醋酸和氨水恰好完全中和：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO﹣+NH4++H2O
B．氫溴酸溶于水中：HBr≒H++Br﹣
C．Na2CO3溶液中：CO32﹣+2H2O≒H2CO3+2OH﹣
D．在101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)：△H=﹣285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)反應(yīng)中，能用離子方程式 H＋ + OH－== H2O 表示的是
A．2H2 + O22H2O
B．HCl + NaOH == NaCl + H2O
C．2HCl + Cu(OH)2== CuCl2 + 2H2O
D．Ba(OH)2 + H2SO4== BaSO4↓+ 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（   ）　
A．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42－ + H+ + Ba2+ + OH－=BaSO4↓+ H2O
B．少量小蘇打溶液滴入Ba(OH)2溶液中：HCO3－+Ba2++OH－= BaCO3↓+H2O
C．硫氫化鈉發(fā)生水解：HS－+H2OH3O++S2－
D．FeS固體加入到用硫酸酸化的H2O2溶液中： 2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O

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