Question

（2011?咸陽模擬）【化學--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關問題．

元素	A	B	C	D
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子	基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子	基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104s2	有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

．
（2）A元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點

高

（填“高”或“低”），其原因是

因為A的氫化物分子間存在氫鍵

．
（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點

低

（填“高”或“低”）；D元素在形成最簡單氫化物時所采取的雜化類型是

SP³

．
（4）A、B兩元素第一電離能

N

＞

O

．（填元素符號）
（5）C元素的原子能形成多種配合物．形成配合物的條件是：一方能夠提供孤對電子，另一方

能夠提供（接受孤對電子的）空軌道

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)基態(tài)電子排布式的書寫方法來回答；
（2）根據(jù)同族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律結(jié)合物質(zhì)內(nèi)部分子之間的作用力來回答；
（3）根據(jù)分子的晶體類型來比較物質(zhì)的熔點，根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)來看雜化類型；
（4）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)來判斷第一電離能的大小；
（5）根據(jù)配合物的形成條件來回答．

解答：解：（1）B基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子，即有兩個未成對的電子得到B原子的基態(tài)電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
（2）A的基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子，得到A的基態(tài)電子排布式1s²2s²2p³，為N原子，其氫化物NH₃的沸點比同主族相鄰元素氫化物PH₃沸點高，因為氨氣分子間有氫鍵的緣故，故答案為：高；因為A的氫化物分子間存在氫鍵；
（3）D有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑即一氧化碳，故D為C，最高價氧化物CO₂的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物SiO₂的熔點低，因為二氧化碳是分子晶體，二氧化硅是原子晶體的緣故；D的最簡單氫化物CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，所采取的雜化類型為SP³雜化，故答案為：低；SP³；
（4）根據(jù)原子的基態(tài)電子排布，N原子結(jié)構(gòu)中最外層p能級電子處于半滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，不易失去電子，故答案為：N＞O； 
（5）配合物的形成條件：一方能夠提供孤對電子，另一方能夠提供（接受孤對電子的）空軌道，故答案為：能夠提供（接受孤對電子的）空軌道．

點評：本題是一道結(jié)構(gòu)化學知識的題目，考查了學生基本知識的掌握程度，難度不大．