向含有0.2mol AlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8克沉淀，則加入的NaOH溶液的體積是多少mL？
考點：鎂、鋁的重要化合物,化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：0.2molAlCl3最多可以生成0.2mol Al（OH）3沉淀，而實際只生成了7.8克，即0.1mol，說明NaOH不足或過量兩種情況，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式解答該題．
解答： 解：分兩種情況：
（1）當(dāng)NaOH不足時，因為0.2molAlCl3最多可以生成0.2mol Al（OH）3沉淀，而實際只生成了7.8克，說明NaOH不足，所以加入的NaOH為0.3mol，
體積為
0.3mol
1mol/L
=0.3L=300mL．
（2）當(dāng)NaOH過量時，因為0.2molAlCl3最多可以生成0.2mol Al（OH）3沉淀，為15.6克，而實際只生成了7.8克，說明加入的NaOH過量使一部分的Al（OH）3因為反應(yīng)而溶解，生成0.2mol Al（OH）3沉淀需要NaOH為0.6 moI，溶解0.1 moI Al（OH）3沉淀需要NaOH為0.1 mol，所以共需要NaOH為0.7 mol，
體積為
0.7mol
1mol/L
=0.7L=700mL．
答：加入的NaOH溶液的體積是300mL或700mL．
點評：本題考查化學(xué)方程式的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的特征，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作與實驗?zāi)康南鄬?yīng)的是（　�。�
實驗操作 實驗?zāi)康?/TD>
A 制乙炔時用飽和食鹽水代替水 加快化學(xué)反應(yīng)速率
B CH4與C2H4混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶 除去中CH4的C2H4
C 淀粉溶液水解后冷卻至室溫，加碘水觀察現(xiàn)象 檢驗淀粉是否完全水解
D 將溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液 檢驗溴乙烷中的溴原子
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4LH2含有NA個氫分子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有NA個水分子
C、1L1 mol/L的K2SO4溶液中，含NA個K+
D、23g鈉在氧氣中完全燃燒失去NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol N2參加氧化還原反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3×6.02×1023
B、16g O2所含氧原子個數(shù)為6.02×1023
C、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L-1的MgCl2溶液，含有的Cl-數(shù)為6.02×1023
D、常溫常壓下，22.4L SO2含分子的個數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國鉀長石（KAlSi3O8）的資源比較豐富．工業(yè)上可用食鹽和鉀長石在一定條件下制備氯化鉀：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．完成下列填空：
（1）硅原子的最外層電子占據(jù)了
 
個軌道，有
 
種能量．
（2）氯化鈉的熔點比氯化鉀
 
（填“高”或“低”），原因是
 
．
（3）把反應(yīng)中涉及到的六種元素的原子半徑從小到大的順序排列
 
．
（4）參與上述反應(yīng)且位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，這種元素是
 
．
（5）為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占全部鉀元素質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實驗（氯化鈉與鉀長石投料的質(zhì)量比為2：1），獲得如下數(shù)據(jù)：
 

1.5 

2.5 

3.0 

3.5 

4.0 
 
830℃
0.481 		  
0.575
0.626 
0.669 
0.685 
 
890℃
0.579 
0.691 
0.694 
0.669 
0.669 

950℃
0.669
0.714 
0.714 
0.714 
0.714 
①分析數(shù)據(jù)可以得出，該制備氯化鉀的反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②計算890℃時，氯化鈉的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．（式量KAlSi3O8-278  NaAlSi3O8-262）
③950℃時，提高熔出鉀的速率可以采取的措施是
 
（寫出兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把鋁、鐵混合物1.1g溶于200mL 5mol/L鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol/L（溶液體積變化忽略不計）．求
（1）反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量：
 
 mol，混合物中鋁的質(zhì)量是：
 
g．
現(xiàn)有某工業(yè)反應(yīng)混合液，其可能含有的組分為乙醚（C2H5OC2H5）、乙醇（C2H5OH）和水．經(jīng)分析知，液體中各元素的原子個數(shù)之比為C：H：O=16：42：5．
（2）若該混合液中只含兩種組分，則所有可能的組合是
 
．
（3）若該混合液中含有三種組分，且知在628g該混合液中含有1mol H2O，則此時乙醇和乙醚的物質(zhì)的量各是多少？（寫出解題過程）
（4）將含氧氣和甲烷的混合氣體充入放有23.4g Na2O2的密閉容器里，用電火花間斷地點燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)于150℃時壓強(qiáng)為0Pa，將殘留物溶于水無氣體生成．求甲烷和氧氣在標(biāo)況下體積各為多少？（寫出解題過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)表達(dá)正確的是（　�。�
A、CS2的比例模型：
B、鈹原子最外層的電子云圖：
C、乙醇的球棍模型：
D、氮原子最外層軌道表示式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（化學(xué)一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）
鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）鹵素互化物如Ibr ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．Cl2、IBr、ICl沸點由髙到低的順序為
 
，I和Cl相比．電負(fù)性較大的是
 
．
（2）基態(tài)溴原子的電子排布式為
 
，碘原子價電子的電子排布圖為
 
．
（3）I3+屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構(gòu)型為
 
，中心I原子的雜化軌道類型為
 
．
（4）請推測①HClO4②HIO4、③H5IO6[可寫成（HO）5IO]三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的順序為
 
（填序號）．
（5）離子化合物RbICl2存在復(fù)合陰離子，且晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，晶胞邊長為685.5pm（1）pm=10-12m），RbICl2晶胞中含有
 
個氯原子，RbICl2晶體的密度是
 
g?cnT3（只要求列箅式，不必計算出數(shù)值．阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)結(jié)論正確的是（　�。�
A、100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液中含氧原子數(shù)為4NA
B、200mL、0.5mol/L的Na2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以陰離子數(shù)目小于0.1NA
C、精煉銅時，當(dāng)陽極質(zhì)量減少6.4g時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0.2NA
D、相同體積的O2和O3含有相同的分子個數(shù)

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