某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰(LiCoO2)的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的，可以再利用。某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。

（1）鈷酸鋰(LiCoO2)改寫為氧化物形式為 。

（2）25℃時(shí)，用圖1所示裝置進(jìn)行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后正極粉與鋁箔剝離。

①陰極的電極反應(yīng)式為：LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O、 。陽極的電極反應(yīng)式為 。

②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對(duì)鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測(cè)得其變化曲線如圖2所示。當(dāng)c(H2SO4)>0.4mol·L-1時(shí)，鈷的浸出率下降，其原因可能為 。

（2）電解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續(xù)回收鈷。

①寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。該過程中也可以用Na2S2O3代替H2O2，則反應(yīng)的離子方程式為 。

②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列關(guān)系中正確的是 (填字母序號(hào))。

A．c(NH4+)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)

B．c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C．c(NH4+)+c(NH3•H2O )=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]

（4）已知所用鋰離子電池的正極材料為xg，其中LiCoO2(M=98g·mol-1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則回收后得到CoC2O4•2H2O(M=183g·mol-1)的質(zhì)量不高于 g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高二上開學(xué)測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：推斷題

有A、B、C、D、E5種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，A元素的單質(zhì)常用于自來水消毒；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8；C元素有3種同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍；D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4。

（1）寫出下列元素的元素名稱：A ，B 。

（2）寫出C1、C3兩種原子的符號(hào)：C1 ，C3 。

（3）A、B、E形成的一種化合物是某種家用消毒液的有效成分，其電子式是 。

（4）D的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)形成化合物的化學(xué)式是 ，其所含化學(xué)鍵的類型是 ，由最常見的E原子與C2原子形成的最簡單分子0.5mol中，所含中子的數(shù)目是 。

（5）C、E的單質(zhì)在堿性（KOH溶液）條件下可設(shè)計(jì)成一種燃料電池，其正極的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上9.4周考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)：金星大氣層的成分之一是三氧化二碳（C2O3)，實(shí)驗(yàn)證明三氧化二碳的化學(xué)性質(zhì)與一氧化碳相似。下列關(guān)于三氧化二碳的說法中，不正確的是

A．C2O3能使澄清石灰水變渾濁

B．C2O3在O2中充分燃燒的產(chǎn)物為CO2

C．C2O3在一定條件下能還原氧化鐵

D．C2O3中碳的化合價(jià)為＋3價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省高三上第五次周練化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

（1）寫出Fe2＋的最高能層的電子排布式：_____________。將Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共融可制取綠色凈水劑K2FeO4，其中KNO3被還原為KNO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位數(shù)為__________；已知CrO5中Cr為＋6價(jià)，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為____________。

（3）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni（CO）n，該物質(zhì)的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝_____________。

（4）金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得到金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)。

①SiC是_________晶體，鍵角是______________。

②如果我們以一個(gè)硅原子為中心，設(shè)SiC晶體中硅原子與其最近的碳原子的最近距離為d，則與硅原子次近的第二層有_________個(gè)原子，離中心原子的距離是_________。

（5）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。CuH的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，若CuH的密度為dg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的邊長為 ___cm（用含d和NA的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省高三上第五次周練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用氟硼酸（HBF4，屬于強(qiáng)酸）代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說法正確的是

A．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O

B．充電時(shí)，當(dāng)陽極質(zhì)量增加23.9g時(shí)，溶液中有0.2 mol電子通過

C．放電時(shí)，正極區(qū)pH增大

D．充電時(shí)，Pb電極與電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省高三上第三次周練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分子中碳與氫元素的質(zhì)量比為21:4的烴中，主鏈上有5個(gè)碳原子的結(jié)構(gòu)共有幾種

A．5 B．6 C．4 D．3

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆貴州省高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（化學(xué)與技術(shù)）某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程：

請(qǐng)回答以下問題：

（1）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)在 （填設(shè)備名）中發(fā)生。沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是 ，該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是 。

（2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是 ，可以循環(huán)使用的X是 。

（3）該生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品是 。從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點(diǎn)是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖甲所示，純電動(dòng)公交車逐漸成為杭州街頭常見的身影，磷酸鐵鋰電池是杭州市純電動(dòng)公交車所用的電池，現(xiàn)要從廢舊磷酸鐵鋰電池中回收Fe、Al、Li等物質(zhì)，采用下圖乙所示方法。已知：磷酸鐵鋰電池溶解在中含有、、、、等離子及少量不溶物，濾液c中含有大量離子，可溶于冷水，不溶于熱水。

下列說法不正確的是（ ）

A.向?yàn)V液a中加入適量溶液，可以得到白色沉淀

B.濾液b中加入氨水的目的是使沉淀，濾渣c(diǎn)為紅褐色

C.要將Li從溶液中析出，可在濾液c中加入足量溶液，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶

D.圖中的氨水可以用適量NaOH溶液代替

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液一定顯酸性的是（）

① pH<7的溶液 ② c(H+)=c(OH-)的溶液

③c(H+)=l×10-6mol/L的溶液 ④c(H+)>c(OH-)的溶液

⑤ 25℃下pH=6的溶液 ⑥能使酚酞試液顯無色的溶液

A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤

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