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等物質的量的O2和CO的質量比是
 
，所含氧原子的個數比是
 
，同溫同壓下的體積比是
 
．
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：結合m=nM、N=nNA及物質的構成計算，同溫同壓下的體積比等于物質的量之比，以此來解答．
解答： 解：等物質的量的O2和CO，設物質的量均為n，
則質量比為32n：28n=8：7，
含氧原子個數比為n×2×NA：n×1×NA=2：1，
同溫同壓下的體積比等于物質的量之比，所以體積之比為n：n=1：1，
故答案為：8：7；2：1；1：1．
點評：本題考查物質的量的相關計算，把握質量、物質的量、微粒數、體積之間的關系及物質的構成為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F 六種物質有如下圖所示轉化關系，其中物質D常溫下為固體，物質E是淡黃色粉末．（部分反應物、生成物及反應條件已略去）

（1）寫出物質A、D的化學式：
A．
 
；   D．
 
；
（2）寫出下列物質轉化反應的離子方程式：
B→C：
 
，
E→B：
 
，
C→F：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Be和Al具有相似的化學性質，寫出BeCl2水解反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物消毒劑可防甲型H1N1流感．
（1）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3溶液在H2SO4存在下與Na2SO3溶液反應制得．請寫出該反應的離子方程式：
 
．
（2）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質．過碳酸鈉與下列物質均會發(fā)生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應的是
 
．
A．MnO2    B．KMnO4溶液C．稀鹽酸    D．Na2SO3溶液
（3）現(xiàn)有A、B、C、D、E、X、Y和M等物質，它們均為純凈物，在一定條件下可發(fā)生下列轉化．其中X、Y為常見雙原子氣體單質，X為有色氣體；B為日常生活常見金屬，質軟；E為由兩種常見元素按原子個數比1：1組成的液體、A為黑色化合物．如圖各步轉化中只寫出其中一種生成物，其他生成物沒有寫出（也有可能反應只有一種生成物）．試回答：
①X的化學式為
 
；
②X+E反應的化學方程式為
 
；
③C→D的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、D、E四種物質均含有氧元素．D為氣體單質，E為黑色粉末．A和B分別經E催化都會分解產生D．B通常為液態(tài)，由兩種元素組成，原子個數比為1：1，且1molB含18mol電子．試回答下列問題．
（1）A的化學式為
 
；B的化學式為
 
．
（2）已知E與含A中某種元素的酸在一定條件下反應，產生一種含有A中元素的氣體X．某�；瘜W興趣小組為研究氣體X的性質，設計圖所示裝置進行實驗．裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的紅布條，b為濕潤的紅布條．
①加入藥品前，檢查裝置氣密性的操作是
 
．
②寫出裝置I中發(fā)生反應的離子方程式
 
；
③實驗過程中，觀察到裝置IV中有S（淡黃色沉淀）生成，其主要反應的離子方程式為：
 
；
④實驗結束后，該組同學在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一語氣現(xiàn)象．為了達到這一實驗目的，你認為在（選填裝置序號）
 
之間，還需添加洗氣瓶，該裝置的作用是
 
．
（3）氣體X能與B的溶液反應，生成氣體D，該反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等離子．當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A、原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1
B、ab段發(fā)生的離子反應為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
C、原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+
D、d點溶液中含有的溶質只有Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素：
a b
c d
e f g h
i
j
（1）i是
 
元素，請寫出其基態(tài)原子的電子排布式
 
；
（2）元素f與g比較，電負性較大的是
 
（填元素符號）；
（3）元素d的氫化物分子的立體結構是
 
，c的氫化物中c原子的雜化軌道類型是
 
；
（4）g與e、g與f形成化合物的晶體類型分別是
 
、
 
；
（5）NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2?NH4++OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理結構是
 
（填序號），

分析NH3極易溶于水的原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過量鐵粉與稀硝酸反應的方程式為：3Fe+8HNO3（�。┄T3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
（1）該反應的氧化劑是
 
，氧化產物是
 
；
（2）標況下，當生成2.24L NO氣體時，有
 
g Fe參加反應，有
 
mol氧化劑被還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：同溫度下的溶解度Zn（OH）2＞ZnS＞MgCO3＞Mg（OH）2，就溶解或電離出S2-的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS則以下離子方程式錯誤的是（　�。�
A、Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
B、Cu2++H2S=Cu S↓+2H+
C、Zn2++S2-+2H2O=Zn（OH）2↓+H2S↑
D、FeS+2H+=Fe2++H2S↑

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