用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．0.l mol的分子中的中子數(shù)是2

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22.4 LNO、NO2、N2O4的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于

C．100mL 1 mol /LNa[Al(OH)4]溶液中含有0.1個[Al(OH)4]－

D．1 mol羥基和1mol氫氧根離子中的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相等

B

【解析】

試題分析：A、0.lmol的分子中的中子數(shù)是NA，錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22.4LNO、NO2、N2O4的混合氣體，由于反應(yīng)中產(chǎn)生水，使硝酸由濃變稀，反應(yīng)速率減慢，產(chǎn)生氣體的量逐漸減小，那么被還原的硝酸的分子數(shù)大于NA，正確；C、100mL1mol/LNa[Al(OH)4]溶液中[Al(OH)4]－少于0.1NA個，錯誤；D、羥基和氫氧根離子的電子數(shù)和中子數(shù)不同，所以1mol羥基和1mol氫氧根離子中的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均不相等，錯誤；故本題選擇C。

考點：阿伏伽德羅常數(shù)的基本計算

考點分析： 考點1：化學(xué)計算 考點2：化學(xué)用語及其規(guī)律 試題屬性
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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市石景山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系不正確的是

A．明礬在天然水中生成Al(OH)3膠體，可用作自來水的消毒劑

B．SO2有漂白性，工業(yè)上常用它來漂白紙漿

C．單質(zhì)硅具有半導(dǎo)體性能，可以制成光電池

D．Fe2O3是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省棗莊市高三下學(xué)期開學(xué)初檢測試卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（17分）鐵、銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2的反應(yīng)方程式為 。在含有等濃度硫酸溶液的下列裝置中，鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是 （用序號填寫）。

（2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s） H=-1118 kJ·mol-1

②2Al（s）+3/2O2（g）=A12O3（s） H=-1675.7 kJ·mol-1

則焊接鋼軌時鋁與Fe3O4發(fā)生反應(yīng)生成鐵和Al2O3的熱化學(xué)方程式為 。

（3）Na2FeO4具有強氧化性，其電解制法如圖所示，請寫出陽極的電極反應(yīng)式 。Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，其原理是 。

（4）工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。若腐蝕銅板后的溶液中，Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0．1 mol·L-1 ，結(jié)合下圖分析，當(dāng)混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5．6時，溶液中存在的金屬陽離子為 。從圖中數(shù)據(jù)計算Fe(OH)2的溶度積Ksp[Fe(OH)2]= 。

已知：橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為金屬離子的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)（當(dāng)溶液中金屬離子濃度10-5 mol·L-1時，可認為沉淀完全）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省文登市高三第二次統(tǒng)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于烏頭酸的說法正確的是

A．化學(xué)式為C8H6O6

B．烏頭酸可發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

C．烏頭酸分子中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團有2種

D．1mol烏頭酸與足量的鈉反應(yīng)生成3molH2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三第一次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)下列圖像的說法正確的是

A．圖①可以表示，某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化

B．根據(jù)圖②判斷，物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C的△H>O

C．圖③表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時的pH變化

D．圖④中開關(guān)K置丁A或B處均可減緩鐵的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）味精廠、化肥廠、垃圾滲濾液等排放的廢水中往往含有高濃度的氨氮，若不經(jīng)處理直接排放會對水體造成嚴(yán)重的污染。

（1）生物硝化法：在富氧條件下，通過硝酸鹽菌的作用，將氨氮（以 NH4＋表示，下同）氧化成硝酸鹽，其反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）MAP 沉淀法：向氨氮廢水中投加磷酸鹽和鎂鹽，使之和 NH4+生成難溶復(fù)鹽MgNH4PO4·6H2O（簡稱MAP）結(jié)晶，是一種比較新穎有效的處理方法。

①用離子方程式表示反應(yīng)的原理 。

②MAP沉淀法需要控制反應(yīng)的pH 在 7.5～10 之間。當(dāng) pH>10時，由于 而不利于MAP的生成。

（3）電化學(xué)氧化法：電化學(xué)去除氨氮主要是氯氣和次氯酸的間接氧化作用。對某養(yǎng)豬場廢水進行電化學(xué)氧化處理，選用 IrO2－TiO2/Ti電極作為陽極，陰極采用網(wǎng)狀鈦板，加入一定量的NaCl，調(diào)節(jié)溶液的pH，在電流密度為 85 mA·cm-2下電解，180 min內(nèi)去除率達到98.22%。

①陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式是 ； HClO 氧化除去氨氮的反應(yīng)離子方程式是 。

②為了提高氨氮的去除率，需要控制溶液中 Cl-的濃度和 pH，根據(jù)下圖判斷： Cl-的適宜濃度為 ，適宜的 pH 為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是

A．Na2CO3溶液中加入少量BaCl2晶體，CO32-水解程度減小，溶液的 pH 也減小

B．SO2能與HClO 反應(yīng)生成H2SO4，則可以說明HClO 酸性比H2SO4強

C．向裝有 Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀 H2SO4，在試管口觀察到紅棕色氣體，是因為HNO3分解產(chǎn)生了NO2

D．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)＝NH4C1(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省煙臺市高三下學(xué)期一模診斷測試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（19分）過氧化鈣是一種重要的化工原料，溫度在350℃以上容易分解。

（1）利用反應(yīng)Ca(s)+O2CaO2(s)，在純氧條件下，制取CaO2的裝置示意圖如下：

請回答下列問題：

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；儀器a的名稱為__________；裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進行的程度；二是_______________。儀器安裝后應(yīng)進行的實驗操作：

a.通入氧氣

b.檢查裝置氣密性

c.加入藥品

d.停止通氧氣

e.點燃酒精燈

f.熄滅酒精燈

g.冷卻至室溫，

正確的操作順序為________。

②完全反應(yīng)后，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

空瓷舟質(zhì)量m0/g

瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g

瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g

14.80

15.08

15.25

據(jù)此可判斷m2與理論值不符，則產(chǎn)物中的雜質(zhì)可能是_________________________。

（2）利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4+，在堿性環(huán)境中，制取CaO2的流程示意圖如下：

請回答下列問題：

①主反應(yīng)中，NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反應(yīng)歷程中所起的作用是_______________；該反應(yīng)所需的條件及操作為_______（填字母）。

a.把氯化鈣溶液逐滴加入過氧化氫—氨水溶液中

b.把過氧化氫—氨水溶液逐滴加入氯化鈣溶液中

c.滴加時先攪拌后靜置，觀察晶體析出

d.滴加時不停攪拌，直至晶體完全析出

e.反應(yīng)體系熱水浴加熱 f.反應(yīng)體系冰水浴冷卻

洗滌CaO2·8H2O晶體時，判斷晶體是否完全洗凈的試劑為_____；濾液循環(huán)使用時需在反應(yīng)器中加入一種物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為_____。

②利用反應(yīng)2CaO22CaO+O2↑測量產(chǎn)品中CaO2含量時，停止反應(yīng)且冷卻至25℃后的裝置示意圖如下：若直接讀數(shù)確定25℃、1大氣壓下氣體的體積，則測量結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省中山市高三下學(xué)期第二次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用0.1mol·L—1的鹽酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)

B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋)

C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)

D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)

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