關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是 （ ）

A.C(H+)很小的溶液一定呈堿性

B.PH=7的溶液一定呈中性

C.C(OH-)=C(H+)的溶液一定呈中性

D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上調(diào)研三化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

(1)一定溫度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡 向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動；溶液中的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3·H2O。

已知：a.常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10－5 mol·L－1；

b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

則CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學(xué)式)。

(3)99 ℃時，KW＝1.0×10－12 mol2·L－2，該溫度下測得0.1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為________________。

②該溫度下，將0.01 mol·L－1H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH＝__________。

③體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣____________。

A．鹽酸多 B．H2A多 C．一樣多 D．無法確定

④將0.1 mol·L－1H2A溶液與0.2 mol·L－1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省廣州市高三12月模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用電化學(xué)法制備LiOH的實驗裝置如圖，采用惰性電極，a口導(dǎo)入LiCl溶液，b口導(dǎo)入LiOH溶液，下列敘述正確的是（ ）

A．通電后陽極區(qū)溶液pH增大

B．陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為4OH－–4e－＝O2↑+2H2O

C．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的Cl2生成

D．通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆北京市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知稀溶液中，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成1molH2O時放熱55.6 kJ ；1mol H2SO4(aq)與1mol Ba(OH)2(aq)反應(yīng)的ΔH=-1584.2kJ/mol；則稀溶液中，Na2SO4與BaCl2反應(yīng)生成1mol BaSO4(s)的反應(yīng)熱等于（ ）

A．-1528.6 kJ/mol B．-1639.8 kJ/mol C．-1473 kJ/mol D．-1695.4 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆北京市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于實驗的描述中，正確的是（ ）

A. 用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，測定結(jié)果偏小，該溶液一定呈酸性

B. 中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，須干燥或用待裝液潤洗后方可使用

C. 將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置，能將碘萃取到乙醇中

D. 向含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通是量Cl2后，充分加熱蒸干，得到純凈的FeCl3固體

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆四川省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

鍶(Sr)元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與 Ca 和Ba同屬于同族。

（1）Sr 的原子序數(shù)是 ，堿性：Sr(OH)2 Ba(OH)2(填“＞”或“＜”)；鍶的化學(xué)性質(zhì)與鈣和鋇類似，用原子結(jié)構(gòu)的觀點解釋其原因是 。

（2）碳酸鍶是最重要的鍶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制備SrCO3，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

I．將天青石礦粉和Na2CO3溶液充分混合，過濾；

II．將濾渣溶于鹽酸，過濾；

III．向Ⅱ所得濾液中加入濃硫酸，過濾；

IV．向Ⅲ所得濾液中先加入次氯酸，充分反應(yīng)后再用氨水調(diào)pH約為7，過濾；

V．向Ⅳ所得濾液中加入稍過量NH4HCO3，充分反應(yīng)后，過濾，將沉淀洗凈，烘干，得到SrCO3。

已知：i．相同溫度時的Ksp ：BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4

ii．生成氫氧化物沉淀的pH

已知氫氧化亞鐵的溶度積為1×10—15則Fe2+完全沉淀的pH值為 （完全沉淀時Fe2+的濃度小于1×10—5）

①I中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

②II中，能與鹽酸反應(yīng)溶解的物質(zhì)有 。

③加入次氯酸的有關(guān)離子方程式為 ；IV加入氨水的目的是 。

④下列關(guān)于該工藝流程的說法正確的是 。

a．該工藝產(chǎn)生的廢液含較多的Na+ 、Cl- 、SO42-

b．V中反應(yīng)時，升高溫度一定可以提高SrCO3的生成速率

c．V中反應(yīng)時，加入NaOH溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆四川省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X是形成化合物種類最多的元素，Y的最簡單氫化物與Cl2混合后產(chǎn)生白煙，Z元素?zé)o正化合價。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是

A. 由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

B. 以上四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z

C. Y的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強

D. W、Y二種元素可形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省德州市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是

A. 稀釋濃硫酸時，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中

B. 配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出

C. 盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃瓶塞的磨口瓶

D. 檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入稀鹽酸和BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省湖州市高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)A+B→C分兩步進行: ①A+B→X, ②X→C, 反應(yīng)過程中能量變化如圖所示, E1表示反應(yīng)A+B→X的活化能。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A．反應(yīng)A+B→X的△H >0

B．反應(yīng)A+B→C的△H = E1-E2

C．E2表示反應(yīng)C→X的活化能

D．X是反應(yīng)A+B→C的中間產(chǎn)物

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