【題目】在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應,同屬還原反應的是 ( )
A.原電池正極和電解池陽極所發(fā)生的反應
B.原電池正極和電解池陰極所發(fā)生的反應
C.原電池負極和電解池陽極所發(fā)生的反應
D.原電池負極和電解池陰極所發(fā)生的反應
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G、I均為前四周期原子序數依次增大的元素。A原子的L電子層的p能級上有一個空軌道;C的最外層有6個運動狀態(tài)不同電子;D的基態(tài)原子外圍電子排布式為3S2;E與D同周期,且在該周期中電負性最大;F、G是同族且原子序數差2的元素;I的基態(tài)原子外圍只有一個單電子。
(1) 下列關于A2H4分子和H2C2分子的說法正確的是 。
A.分子中都含有σ鍵和π鍵
B.中心原子都sp2雜化
C.都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
D.互為等電子體
E.A2H4分子的沸點明顯低于H2C2分子
(2)A、B、C三種元素中的兩種,能形成原子個數比為l:3的常見微粒,推測這兩種微粒的空間構型為 。
(3)E能形成多種含氧酸,如HEO3、HEO2,請簡述酸性HEO3大于HEO2的原因: 。
(4) G與AC能形成揮發(fā)性液體G(AC)4,則其固體屬于 晶體。
(5) F常見晶體結構為體心立方堆積,原子半徑為a nm,I常見晶體結構為面心立方堆積,原子半徑為b nm,則兩種金屬的密度比為 (用含a、b的算式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理:
(1)NaCN與NaClO反應,生成NaOCN和NaCl
(2)NaOCN與NaClO反應,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN(Ki=6.3×10-10)有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價相同。
完成下列填空:
(5)上述反應涉及到的元素中,氯原子核外電子能量最高的電子亞層是___________;H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序為_______。
(6)HCN是直線型分子,HCN是___________分子(選填“極性”或“非極性”)。HClO的電子式為___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【選修2 :化學與技術】
某工廠的鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72一離子,需要處理達標后才能排放。該廠擬用下列流程進行廢水處理,回答下列問題:
(1)流程中可用pH 試紙測定溶液的pH,pH試紙的使用方法是_______;
(2)步驟②中反應無氣體放出,該反應的離子方程式為____;
(3)步驟③中,每處理1.0molCr2O7—時轉移電子數為6NA,該反應的離子方程式為_____;
(4)取少量待測水樣于試管中,加入NaOH 溶液,觀察到有藍色沉淀生成,再加Na2S溶液,藍色沉淀轉化成黑色沉淀,產生該現象對應的離子方程式為_________。
(5)含氰化物的廢水必須經檢測達標后(排放標準為CN—的含量<0.5mg/L)才能排放。現取該法處理 后的廢水100.0mL,用“試銀靈”為指示劑、1.0×10-4mol/L的AgNO3標準溶液滴定,終點時溶液由黃色變?yōu)槌燃t色,消耗標準液的體積為5.00mL,反應的離子方程式為Ag + 2CN—=[Ag(CN)2]一,該水樣中CN-的含量為________mg/L(不考慮Cr等元素的干擾)。該廠處理后的廢水能否合法排放________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于電解池的敘述中,不正確的是 ( )
A.與電源正極相接的是電解池的陰極
B.與電源負極相接的是電解池的陰極
C.電解池的陽極發(fā)生氧化反應
D.電子從電源的負極沿導線流向電解池的陰極
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【題目】元素周期表是學習物質結構與性質的重要工具。下表是元素周期表的一部分,表中所列字母a、b、c、d、e、f、g、m、n、o、r分別代表某一種元素。請回答下列問題。
a | |||||||||||||||||
c | b | n | |||||||||||||||
d | e | o | f | ||||||||||||||
m | r | g | |||||||||||||||
(1)g元素的原子序數為 ;上述所給11種元素中非金屬元素共有 種。
(2)m元素在元素周期表中的位置 ;e、n二元素形成的穩(wěn)定化合物的化學式為 。
(3)o元素離子的電子式為 ;化合物ba3的結構式為 。
(4)用電子式表示化合物d2n的形成過程 ;
(5)d的最高價氧化物的水化物與e的最高價氧化物反應的離子方程式 。
(6)單質r與b的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式 。
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【題目】下圖為含有少量Zn雜質的粗銀電解精煉銀的示意圖
(1) (填a或b)極為含有雜質的粗銀。
(2)電解一段時間后電解液中c(Ag+)濃度________(填偏大,偏小或不變)。
(3)若b極有少量紅棕色氣體生成,則生成該氣體的電極反應式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),該反應的能量變化如圖所示:
(1)你認為該反應為____________(填放熱或吸熱)反應.
(2)恒容容器中,對于以上反應,能加快反應速率的是 。
a.升高溫度 b.充入He c.加入催化劑 d.降低壓強
(3)在體積為2 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,測得CO2的物質的量隨時間變化如下表所示。
t/min | 0 | 2 | 5 | 10 | 15 |
n(CO2)/mol | 1 | 0.75 | 0.5 | 0.25 | 0.25 |
從反應開始到5min末,用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)= ;反應達到平衡狀態(tài),此時H2的轉化率為 。
(4)在相同溫度、容積不變的條件下,能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是 (填序號)。
a.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化
b.v生成(CH3OH)=v消耗(CO2)
c.n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1∶1∶1
d.容器中混合氣體的密度保持不變
e. H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1
f.體系壓強不變
(5)以CH3OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構成然料電池,該電池中負極上的電極反應式是:_____________________________________。
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【題目】電-Fenton法是用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術。其反應原理如圖所示,其中電解產生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應:Fe2++H2O2Fe3++OH- +·OH,生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法不正確的是
A.電源的A極是負極
B.電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應
C.陽極上發(fā)生電極反應:H2O-e-·OH + H+
D.消耗1molO2,可以產生4mol ·OH
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