20．銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途．CuH的晶體結構如圖所示，若CuH的密度為d g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{260}{d{N}_{A}}}$cm（用含d和NA的式子表示）．

分析 利用均攤法計算該晶胞中含有的銅原子和氫原子個數(shù)，再根據(jù)質(zhì)量、密度和體積之間的關系式$\frac{m}{V}$計算．

解答 解：該晶胞中含有4個H原子，銅原子個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$$\frac{1}{2}$=4，所以該晶胞中含有4個銅原子4個氫原子，設該晶胞的邊長為a，則d=$\frac{\frac{4×（64+1）}{{N}_{A}}}{{a}^{3}}$，所以a=$\root{3}{\frac{260}{d{N}_{A}}}$，
故答案為：$\root{3}{\frac{260}{d{N}_{A}}}$．

點評 本題主要考查了晶胞邊長的計算，內(nèi)容較少，比較簡單，注重對基本方法的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．鐵和鋁均可在冷的濃硫酸或濃硝酸中發(fā)生鈍化，即在表面生成一層致密的氧化膜；“鐵紅”的主要化學成分是Fe2O3；Fe2（SO4）3溶液呈棕黃色；生鐵主要是鐵和碳的合金．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
C．SO3+H2O═H2SO4D．NH4HCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應用．
（1）已知：CO可將部分氮的氧化物還原為N2．
反應Ⅰ：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ•mol-1
反應Ⅱ：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=-1200kJ•mol-1
寫出CO將NO2還原為NO的熱化學方程式CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H=-227 kJ•mol-1．
（2）在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO，發(fā)生上述反應I，圖1為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系．

回答下列問題：
①溫度：T1＞T2（填“＜”或“＞”）．
②某溫度下，在體積為2L的密閉容器中，反應進行10分鐘放出熱量373kJ，用CO的濃度變化表示的平均反應速率v（CO）=0.05 mol•L-1•min-1．
③某溫度下，反應達到平衡狀態(tài)D點時，容器體積為2L，此時的平衡常數(shù)K=0.22 L•mol-1（結果精確到0.01）；若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的A點
（3）某溫度時，亞硝酸銀AgNO2的 Ksp=9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5，當向含NO2-、SO42-混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42-恰好完全沉淀（即SO42-濃度等于1.0×10-5 mol•L-1）時，c（NO2-）=4.5×10-4 mol•L-1．
（4）如圖2，在酸性條件下，電解水中CN-可轉(zhuǎn)化為CO2和N2，請寫出陽極的電極反應式2CN-+4H2O-10e-=N2↑+2CO2↑+8H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．信息時代給人們的生活帶來了極大的便利，但同時也產(chǎn)生了大量的電子垃圾．某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金屬的混合物，并設計了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH3）Cu（OH）2
開始沉淀1.14.05.4
完全沉淀3.25.26.7
（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）Cu可溶于稀硫酸與H2O2的混合溶液，其離子方程式是Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
（3）濾渣a的主要成分是Au．
（4）步驟③中X的取值范圍是5.2≤X＜5.4．
（5）為了測定硫酸銅晶體的純度，該組甲同學準確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI和淀粉指示劑，用0.1000mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點．共消耗14.00mL
Na2S2O3標準溶液．上述過程中反應的離子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2      2${S_2}O_3^{2-}$+I2═2I-+${S_4}O_6^{2-}$
①樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分數(shù)為87.5%．
②該組乙同學提出通過直接測定樣品中$SO_4^{2-}$的量也可求得硫酸銅晶體的純度，老師審核后予以否決，其原因是樣品中含有Na2SO4等雜質(zhì)．
（6）請你設計一個由濾渣c得到Al2（SO4）3•18H2O的實驗方案將濾渣c加入稀硫酸溶解，然后蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結晶、過濾得到Al2（SO4）2•18H2O晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗方法或操作正確的是（　�。�
A．
配制稀鹽酸		B．
檢驗K+		C．
獲取NaCl		D．
收集NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列過程需要吸收熱量的是（　　）
A．汽油燃燒B．鋁熱反應C．液氨汽化D．酸堿中和

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強劑．某工廠以MgCl2（含少量雜質(zhì)FeCl2、FeCl3）為原料制備碳酸鎂晶須（MgCO3•H2O）的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氫氧化物沉淀時的pH
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mg（OH）29.911.1
注：Fe（OH）2沉淀呈絮狀，不易從溶液中除去．
（1）寫出“氧化”過程中發(fā)生的離子反應方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）pH調(diào)節(jié)的范圍3.7～9.9之間，濾渣的主要成分Fe（OH）3（填化學式）．
（3）操作X包括過濾、洗滌、烘干，證明碳酸鎂晶須已經(jīng)洗滌干凈的方法取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，沒有白色沉淀生成，說明洗滌干凈．
（4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的測定
①取水浸后溶液100.00mL，測得Cl-的濃度為0.455mol•L-1，向其中緩緩通入氯氣使Fe2+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，測得此時溶液中Cl-的濃度為0.460mol•L-1（溶液體積變化忽略不計）．
②另取水浸后溶液100.00mL，向其中加入過量的1mol•L-1NaOH溶液，充分反應后過濾、洗滌、灼燒，冷卻后，稱得固體粉末的質(zhì)量為0.96g．
試通過計算確定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量濃度（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．向偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
B．MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
C．等濃度等體積的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．用NaOH溶液吸收少量H2S氣體：OH-+H2S=HS-+H2O

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