Question

（14分）已知B是一種由三種短周期(各位于不同周期)元素組成的正鹽，該鹽在常用鋅錳干電池中做電解質(zhì)；Y在常溫下為液態(tài)，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)式為           ；F與Cu反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________；
（2）C可與過(guò)量的Cl₂反應(yīng)生成HCl和物質(zhì)A，A可發(fā)生水解反應(yīng)生成NH₃ 和HClO，則C與過(guò)量Cl₂ 反應(yīng)的化學(xué)方程式為             ，反應(yīng)中的還原劑為       ；
（3）D氣體和CO都是汽車尾氣的主要成分，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2D(g) + 2CO(g)  N₂(g) + 2CO₂(g)；△H＜0。若在一定溫度下，將1.4 mol D、1.2 mol CO充入1 L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示。
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 K =      ；
②若保持溫度不變，20 min 時(shí)再向容器中充入CO、N₂
各0.8 mol，平衡將    移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）
③20 min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖
所示的變化，則改變的條件可能是        （填序號(hào)）；

a．縮小容器體積　     b．增加CO₂的量　  
c．升高溫度　         d．加入催化劑

Answer 1

（1）NH₄Cl（2分）；3Cu＋2NO₃^－＋8H^＋= 3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O（2分）
（2） NH₃ + 3Cl₂ = NCl₃ +3HCl（2分），Cl₂（2分）
（3）①0.05 L·mol^－1 ②向左  ③ b c  （每空2分）

本題是一道綜合性比較強(qiáng)的題目，對(duì)物質(zhì)的推斷是解題的關(guān)鍵。B為正鹽，能與NaOH反應(yīng)，故為銨鹽，C為氨氣，CDEF，為連續(xù)氧化，溶于水形成酸的過(guò)程，又因能與銅反應(yīng)，也可以推測(cè)為HNO₃，平衡分析中他，通入0.8molNO和N₂平衡移動(dòng)方向問(wèn)題可有平衡常數(shù)進(jìn)行解決。

	2NO(g)  + 2CO(g)    N2(g) + 2CO2(g)；△H＜0
始態(tài)mol	1.4	1.2	0	0
反應(yīng)mol	0.4	0.4	0.2	0.4
終態(tài)mol	1.0	0.8	0.2	0.4
再次通入	0	0.8	0.8	0
通入后	1.0	1.6	1.0	0.4

K===0.05，Q===0.0625，Q>K，平衡逆向移動(dòng)。