Question

【題目】(14分) 現(xiàn)有25 ℃時0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題：

(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中 c(OH－) / c(NH3·H2O) ______ (填“增大”“減小”或“不變”)；

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式：

_____________________________________________________________________；

所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因：

_________________ 。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH4＋)＝a mol/L，則c(SO42－)＝________；

(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關系是______________________________________。

Answer 1

【答案】1)減小（2分）

(2)NH3·H2O＋H＋== NH4＋＋H2O（2分）　<（2分）

NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋（2分）

(3) mol·L－1（2分）

(4)c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－) （2分）

【解析】

試題（1）氨水為弱堿，電離方程式為NH3.H2ONH4＋＋OH－，加入硫酸銨固體，增加了NH4＋的濃度，反應向逆反應方向進行，但加入NH4＋的濃度遠遠大于向逆反應方向消耗掉的NH4＋,故c(OH－) / c(NH3·H2O)變小。

（2）氨水為弱電解質(zhì)，加入強電解質(zhì)稀硫酸，恰好完全反應，說明是酸堿中和完全，生成的是強酸弱堿鹽，會發(fā)生水解，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，故溶液顯酸性，PH<7。

（3）[H＋]+[NH4+]=[OH-]+2[SO42-],而pH=7，即[H＋]=[OH-],所以硫酸根濃度時銨根濃度的一半。即a/2。

(4)生成的硫酸銨，為強酸弱堿鹽，故溶液顯酸性，又因NH4＋會發(fā)生水解，但只是少量一部分，綜上有c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－) 。