Question

【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)黃綠色有害氣體請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在元素周期表中的位置為______．

（2）、Q、M簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>寫元素離子符號(hào)______．

（3）、Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因：用離子方程式表示______溶液中所含離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______．

（4）的電子式為______，與水可劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀與氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

（5）、Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為______．

（6）的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______．

Answer 1

【答案】 第三周期第IA族 Cl>O2>Mg2+ NH4++H2ONH3H2O+H+ c(NO3)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH) Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ 共價(jià)鍵 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O

【解析】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大.X是原子半徑最小的元素，故X為H元素；Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故為氨氣，則Y為N元素；Z為地殼中含量最多的元素，故為O元素；R與X同主族，且原子序數(shù)大于8，故R為Na元素；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，故Q的最外層有2個(gè)電子，且原子序數(shù)比11大，故為Mg元素；M的單質(zhì)黃綠色有害氣體，故為Cl元素。

(1)R為Na元素，在周期表中處于第三周期第IA族，故答案為：第三周期第IA族；

(2)Z、Q、M簡(jiǎn)單離子分別為O2、Mg2+、Cl，而微粒的電子層數(shù)越多，則半徑越大，故Cl的半徑最大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，則半徑越小，故Mg2+的半徑最小，故簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>Cl>O2>Mg2+，故答案為：Cl>O2>Mg2+；

(3)X、Y、Z三種元素形成鹽類化合物為NH4NO3，NH4+水解顯酸性：NH4++H2ONH3H2O+H+，由于NH4+水解，且溶液顯酸性，故離子濃度大小為：c(NO3)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)，故答案為：NH4++H2ONH3H2O+H+ ；c(NO3)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)；

(4)YX4M為NH4Cl，為離子化合物，電子式為：；Q3Y2為Mg2N3，在水溶液中發(fā)生雙水解生成氫氧化鎂和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑；故答案為：； Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑；

(5)X、Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物為H2O2，為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)鍵；

(6)M的單質(zhì)即為氯氣，與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物即為NaOH反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故答案為：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O