(8分)已知右圖中所有物質(zhì)均為化合物，A、 C的水溶液呈堿性，且C是一種強(qiáng)堿，F(xiàn)、G的水溶液呈酸性。B為紅褐色沉淀，化合物G在常溫下呈氣態(tài)，其水溶液是一種常見的強(qiáng)酸，A、C、D、E焰色反應(yīng)呈黃色。A、D的水溶液都有殺菌消毒作用。 A、B、C反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量之比為3：2：4。其它物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(各反應(yīng)在常溫下即可發(fā)生；多數(shù)反應(yīng)的生成物沒有寫完整)。請(qǐng)寫出：

(1)A的化學(xué)式_____________，C的電子式：_________________；

(2)A、B、C三者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________

(3)已知D和G反應(yīng)時(shí)還有使帶火星的木條復(fù)燃的氣體產(chǎn)生，則D和G反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_                      _。

(1)NaCl0(2分)；[ (2分)

(2) 3NaCl0 + 2Fe(OH)3 + 4NaOH = 2Na2Fe04 + 3NaCl + 5H20(2分)

(3)4Na2Fe04 + 20HCl = 302↑+ 4FeCl3 + 8NaCl + 10H20(2分)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆江西省南昌二中高三第一次考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(8分)含氯消毒劑和過(guò)氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感。
(1)過(guò)碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。
①H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如NaCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：NaCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為_______________，
②某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2→ O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________。
(2)某天然堿的化學(xué)式可表示為:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系某同學(xué)作出了如右圖所示的A和B曲線，試回答下列問題：

①_______曲線正確，天然堿的化學(xué)式為___________，
③加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為_________________mL。
(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。
亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年江西省宜春市高三上學(xué)期第五次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

尿素（H2NCONH2)是有機(jī)態(tài)氮肥，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的作用。

（1）工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

第一步：2NH3(l)+CO2H2NCOONH4(氨基甲酸銨)(l) △H1

第二步：H2NCOONH4 (l) H2O+ H2NCONH2(l) △H2

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在體積為1 L的密閉容器中投入4 mol NH3和1 mol CO2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖I所示。

已知總反應(yīng)的快慢是由較慢的一步反應(yīng)決定的。則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第______步反應(yīng)決定，      總反應(yīng)進(jìn)行到______min時(shí)到達(dá)平衡。

②第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖II所示，則ΔH2______0(填“>”、“<”或“=”。）

（2）該小組將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變， 固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)/Kpa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/10-3mol/L

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

 

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________。

A．2V(NH3)=V(CO2)                    B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變       D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0°C時(shí)該分解反應(yīng)的平衡常數(shù)為______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

（3）已知：

N2(g)+O2(g)=2NO(g)    △H1=+180.6KJ/mol

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   △H2=-92.4KJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H3=-483.6KJ/mol

則4NO(g)+4NH3(g) +O2(g)= 4N2(g)+6 H2O(g)的△H=___kJ • mol-1。

（4）尿素燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。其工作時(shí) 負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為______。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河南省鄭州市高三第三次測(cè)驗(yàn)預(yù)測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

尿素（H2NCONH2)是有機(jī)態(tài)氮肥，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的作用。

（1）工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

第一步：2NH3(l)+CO2H2NCOONH4(氨基甲酸銨)(l) △H1

第二步：H2NCOONH4 (l) H2O+ H2NCONH2(l) △H2

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在體積為1 L的密閉容器中投入4 mol NH3和1 mol CO2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖I所示。

①已知總反應(yīng)的快慢是由較慢的一步反應(yīng)決定的。則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第______步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到______min時(shí)到達(dá)平衡。

②第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖II所示，則ΔH2______0(填“>”、“<”或“=”。）

（2）該小組將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變， 固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)/Kpa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/10-3mol/L

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

 

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________。

A．2V(NH3)=V(CO2)                    B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變       D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0°C時(shí)該分解反應(yīng)的平衡常數(shù)為______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

（3）已知：

N2(g)+O2(g)=2NO(g)    △H1=+180.6KJ/mol

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   △H2=-92.4KJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H3=-483.6KJ/mol

則4NO(g)+4NH3(g) +O2(g)= 4N2(g)+6 H2O(g)的△H=___kJ • mol-1。

（4）尿素燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。其工作時(shí) 負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為______。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東省高三第三次診斷性測(cè)試化學(xué)試卷 題型：填空題

(18分)1.已知一般鉀鹽均為可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)。在某溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：

(1)試將上述反應(yīng)改寫成離子議程式                                           

（2）該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=                                  ；

（3）在水溶液中為紅色，在水溶液中為黃色。某條件下該反應(yīng)建立平衡后，體系為兩種離子的混合液，顏色為橙色。

若加水將其稀釋，溶液顏色將偏               （紅、黃）原因是                  

                                                                              ；

若在在上述平衡體系的溶液中中加入硫酸鉀固體體系顏色有何變化？為什么？

                                                                                    

Ⅱ.固定和利用,能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：

 

某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6mol和8molH充入一容積為2L的密閉容器中，測(cè)得H的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖中實(shí)線所示（圖中字母后數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）：

問題：

（1）由圖分析，在下列時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是         （填答案編號(hào)）。

  a.0～1min     b.1～3min      c.3～8min    d.8～11min

(2)僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是                            ，曲線Ⅱ改變的條件可能是

                                  。

（3）下列表述能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡的是          （填答案編號(hào)）

  a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變                   b.容器內(nèi)氣體的密度不再改變

  c.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變       d.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

 

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