Fe片投入下列溶液后，金屬片質(zhì)量減小，但無氣體產(chǎn)生的是（    ）

A.冷濃HNO3         B.Cu(NO3)2溶液            C.稀H2SO4         D.Fe(NO3)3溶液

解析：Fe遇冷濃HNO3鈍化，鐵片增重；Fe與Cu(NO3)2溶液反應(yīng)：Fe+Cu(NO3)2 Fe(NO3)2+Cu，金屬片質(zhì)量增重；Fe與H2SO4反應(yīng)：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑，金屬片質(zhì)量減小，但有氣體產(chǎn)生；Fe與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)：Fe+2Fe(NO3)33Fe(NO3)2，鐵片質(zhì)量減小，又無氣體生成。

答案：D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：必修一導(dǎo)學(xué)指導(dǎo)化學(xué)魯科版 魯科版 題型：013

Fe片投入下列溶液后，金屬片質(zhì)量減小，但無氣體產(chǎn)生的是

[　　]

A．

冷濃HNO3

B．

Cu(NO3)2溶液

C．

稀H2SO4

D．

Fe(NO3)3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江臨海市白云高中高一下學(xué)期期末模擬化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究純鐵與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：

實驗①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實驗②：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。
試回答下列問題：
（1）試分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是                        　         ，t2～t3速率變化的主要原因是                                                 。
（2）若要加快化學(xué)反應(yīng)速率，除實驗②的方法外，還可以采取哪些措施？（至少寫兩點）
                               、                        
（3）某同學(xué)認為實驗②反應(yīng)速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認為是否正確？
     （填“正確”或“不正確”）。請選擇下列相應(yīng)的a或b作答。
a、若不正確，請說明原因：                                                  
b、若正確則寫出實驗②中原電池的正、負極電極反應(yīng)式。                                 
（4）已知熱化學(xué)方程式Fe(S) + 2H+ (aq) = Fe2+(aq) + H2(g)↑ ; △H= —42kJ/mol，28g的鐵完全反應(yīng)后放出的熱量為                。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江臨海市高一下學(xué)期期末模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究純鐵與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：

實驗①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：

實驗②：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。

試回答下列問題：

（1）試分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是                         　          ，t2～t3速率變化的主要原因是                                                  。

（2）若要加快化學(xué)反應(yīng)速率，除實驗②的方法外，還可以采取哪些措施？（至少寫兩點）

                                、                         

（3）某同學(xué)認為實驗②反應(yīng)速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認為是否正確？

      （填“正確”或“不正確”）。請選擇下列相應(yīng)的a或b作答。

a、若不正確，請說明原因：                                                  

b、若正確則寫出實驗②中原電池的正、負極電極反應(yīng)式。                                 

（4）已知熱化學(xué)方程式Fe(S) + 2H+ (aq) = Fe2+(aq) + H2(g)↑ ; △H= —42kJ/mol，28g的鐵完全反應(yīng)后放出的熱量為                 。

 

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