【題目】已知： ΔH=-akJ/mol

下列說法中正確的是（ ）

A.順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定

B.順-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低

C.高溫有利于生成順-2-丁烯

D.等物質(zhì)的量的順-2-丁烯和反-2-丁烯分別與足量氫氣反應(yīng)，放出的熱量相等

【答案】C

【解析】

A．反應(yīng)可知是放熱反應(yīng)，順2丁烯能量高于反2丁烯的能量，所以反2丁烯穩(wěn)定，故A錯誤；

B．反應(yīng)可知是放熱反應(yīng)，順2丁烯能量高于反2丁烯的能量，故B錯誤；

C．溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，所以平衡逆向進(jìn)行，有利于生成順2丁烯，故C正確；

D．順2丁烯能量高于反2丁烯的能量，等物質(zhì)的量的順2丁烯和反2丁烯分別與足量氫氣反應(yīng)，放出的熱量不相等，故D錯誤；

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列軌道表示式表示的元素原子中，能量處于最低狀態(tài)的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。己知T1溫度下Ksp(AgCl)=1.6×10-9,下列說法正確的是

A. T1>T2

B. a =4.0×10-5

C. M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門1時，溶液中Cl-的濃度不變

D. T2時飽和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)可能分別為2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】李蘭娟團(tuán)隊(duì)公布最新研究成果，阿比朵爾是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥。其合成路線如下：

（1）C的含氧官能團(tuán)名稱：_______ 。G的分子式：_____________ 。

（2）A→B和B→C的反應(yīng)類型分別為：_____________ ，_____________ 。兩分子A生成B和另一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為：_____________ 。

（3）D生成E的反應(yīng)方程式：______________ 。

（4）H的結(jié)構(gòu)簡式為：_____________ 。

（5）寫出B的同分異構(gòu)體中具有滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式：_____。

①與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 ②六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)

（6）結(jié)合上述合成路線，請寫出由乙醇和為基本原料，合成的路線（不超過4步）。____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是( )

A. y軸表示的可能是第一電離能

B. y軸表示的可能是電負(fù)性

C. y軸表示的可能是原子半徑

D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，恒溫、恒容且容積相同的兩個密閉容器A、B，A中通入1molN2、3 molH 2，B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2，反應(yīng)一段時間后，A、B中均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列判斷正確的是（ ）

A.A中放熱92.4kJ

B.B中放熱46.2kJ

C.A中熱量變化值大于B中2倍

D.A中熱量變化值等于B中的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是（　�。�

A.圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH變化曲線，其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線

B.圖2表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

C.圖3表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，該反應(yīng)的ΔH＝－91 kJ·mol－1

D.圖4表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液與過量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2＋)隨時間的變化(Mn2＋對該反應(yīng)有催化作用)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25°C時， 向一定濃度的Na2C2O4溶液中滴加鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示或下列敘述錯誤的是

A.直線n表示pH與- lg的關(guān)系

B.從M點(diǎn)到N點(diǎn)的過程中，c(H2C2O4)逐漸增大

C.pH= 4.18的混合溶液中: c(Na+)>c(HC2O4-)= c(C2O42-)=(C1-)> c(H+)> c(OH-)

D.由N點(diǎn)可知Kal(H2C2O4)的數(shù)量級為10-2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價電子對互斥理論模型判斷，下列分子或離子的中心原子的雜化方式及空間構(gòu)型正確的是（ ）

選項(xiàng)

分子或離子

中心原子雜化方式

價電子對互斥理論模型

分子或離子的空間構(gòu)型

A

直線形

直線形

B

平面三角形

三角錐形

C

四面體形

平面三角形

D

四面體形

正四面體形

A.AB.BC.CD.D

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