(1)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。甲、乙兩元素相比較,金屬性較強的是       (填名稱),
可以驗證該結(jié)論的實驗是                          。
(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應
(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(2)通常情況下,微粒X和Y為分子,Z和W為陽離子,E為陰離子,它們都含有10個電子;
Y溶于X后所得的物質(zhì)可電離出Z和E;X、Y、W三種微粒反應后可得Z和一種白色沉淀。請回答:
①用化學符號表示下列4種微粒:X:         Y :         Z:         E :            
②寫出兩個X、Y、W三種微粒反應的離子方程式:                            、                           
(1) 鎂 b、c
(2)①H2O  NH3  NH4 OH
②Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4     Mg2++2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

試題分析:(1)室溫下,甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中,表面都生成致密的氧化膜,判斷甲是鋁元素,乙元素原子的M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等,說明乙是鎂元素,甲、乙兩元素相比較,金屬性較強的是鎂;驗證金屬性的強弱,可以通過與同濃度酸或水反應的劇烈程度、最高價氧化物的水化物的堿性的強弱、單質(zhì)的置換反應等,(a)在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)的表面存在氧化膜,不與水反應,不能判斷,所以答案選bc;
(2)①10電子的分子有Ne、HF、H2O 、 NH3、CH4,Y能溶于X可電離出Z和E,說明X為H2O,Y是NH3,Z是NH4,E是OH,X、Y、W三種微粒反應后可得Z和一種白色沉淀,10電子微粒中陽離子與氨水反應能形成沉淀的有Al3+、Mg2+,不能確定W的具體離子;
②Al3+、Mg2+與氨水反應的離子方程式分別為Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Mg2++2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

粒子甲與粒子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示,粒子甲不可能是

A NH4              B Al               C HCO3           D SO2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某課外興趣小組為探究某種合金(含Mg、Al)中鋁的含量,設計如圖裝置進行實驗。

(1)如何檢查該裝置的氣密性?                                              。
(2)寫出該合金與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式:                           。
(3)使足量氫氧化鈉溶液與a g合金(固體M)充分反應,進入量氣管的氣體體積為V mL(已換算成標準狀況,下同)。若a=0.036,V=22.4,該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)是       
(4)若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸,與a g合金粉末充分反應,則進入量氣管內(nèi)的氣體體積       (填“>”、“<”或“=”)V mL;利用測得的氣體體積能否對合金中的Al含量進行計算?       (填“能”或“否”)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)中,既能跟鹽酸反應又能跟氫氧化鈉溶液反應的化合物是
A.Al(OH)3B.NaAlO2C.AlCl3D.Al

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是(  )
A.鎂粉中混有少量鋁粉:加入過量燒堿溶液充分反應,過濾、洗滌、干燥
B.用過量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3
C.用新制的生石灰,通過加熱蒸餾,以除去乙醇中的少量水
D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量燒堿溶液,充分反應,過濾,向濾液中通入過量CO2后過濾

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z分別是三種常見的金屬或非金屬單質(zhì), M、N、R是常見的三種氧化物。其中一種具有高熔點,而且有如下反應(條件未標出,方程未配平):(1)X+Z→N;(2)M+X→N;(3)M+Y→R+X 。若X是非金屬,則組成Y單質(zhì)的元素在周期表中的位置是(  )
A.第二周期ⅣA族B.第三周期ⅡA族
C.第二周期ⅥA族D.第三周期ⅣA族

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某同學研究鋁及其化合物的性質(zhì)時設計了如下兩個實驗方案。
 
NaOH和HCl的濃度均是3 mol/L,如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和HCl時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關系,下列說法不正確的是(  )
A.b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
B.在O點時兩方案中所得溶液濃度相等
C.a(chǎn)、b曲線表示的反應都是非氧化還原反應
D.X溶液顯酸性,Y溶液呈堿性

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

海水中含有氯化鎂,是鎂的重要來源之一。從海水中提取鎂,可按照以下步驟進行:
①把貝殼制成石灰乳
②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物
③將沉淀物與鹽酸反應,結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物
④將所得的產(chǎn)物熔融后電解。
關于提取鎂,下列說法不正確的是(  )
A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B.進行①、②、③步操作的目的是從海水中提取氯化鎂
C.第④步電解時會產(chǎn)生氯氣
D.以上提取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應、復分解反應和置換反應

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

某化學興趣小組按照下列流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗。

(1)鎂鋁合金中加NaOH溶液的離子反應方程式為       ,畫出金屬X的原子結(jié)構(gòu)示意圖       ,固體A的化學式為       ;
(2)寫出硫酸鋁在水中的電離方程式        ,操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、       、過濾、干燥。
(3)該興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分數(shù),設計如圖裝置,則需要測定的數(shù)據(jù)有            、            。

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