Question

常溫下，某PH=1的溶液中，可以大量共存的是（　　）

• A、K⁺、Na⁺、ClO^-、Cl^-
• B、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-
• C、Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
• D、NH₄⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：pH=1的溶液為酸性溶液，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，
A．次氯酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)次氯酸；
B．碳酸氫根離子能夠與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水；
C．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇；
D．NH₄⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)．

解答： 解：pH=1的溶液中H⁺濃度為0.1mol/L，
A．ClO^-與氫離子反應(yīng)生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．HCO₃^-與H⁺發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Ba²⁺、SO₄^2-之間發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．NH₄⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-離子之間不反應(yīng)，也不與H⁺反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-．