2008年，美籍華裔化學(xué)家錢永健獲得該年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。少年時(shí)代，他就對(duì)化學(xué)產(chǎn)生了濃厚的興趣。16歲時(shí)，他憑借一個(gè)金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項(xiàng)目，榮獲具有“小諾貝爾獎(jiǎng)”之稱的“西屋科學(xué)天才獎(jiǎng)”。下列說(shuō)法正確的是
A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過(guò)程
B．合金都比純金屬易被腐蝕
C．將金屬與外加直流電源的負(fù)極相連，而將正極接到廢鐵上，可以防止金屬被腐蝕
D．鍍鋅鐵比鍍錫鐵更容易被腐蝕
C　
金屬腐蝕過(guò)程中金屬原子失去電子被氧化，A項(xiàng)不正確；不銹鋼屬于鐵、鎳、鉻等的合金，它比純鐵耐腐蝕，B項(xiàng)不正確；將金屬與外加直流電源的負(fù)極相連，金屬可被保護(hù)，C項(xiàng)正確；鍍鋅鐵在鍍層破損后，由于鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極被腐蝕但鐵被保護(hù)，鍍錫鐵在鍍層破損后，由于鐵比錫活潑，鐵作負(fù)極而被腐蝕，因此鍍錫鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，D項(xiàng)不正確。故答案為C項(xiàng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為了保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可以將鋼管與（      ）
A．直流電源的正極相連B．與銅板相連
C．與鋅板相連。D．與錫板相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）已知pH為4－5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況）來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，過(guò)程如下圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）加入CuO的作用是                                               。
（2）步驟②中所用的部分儀器如圖所示，則A、B分別連直流電源的        和        極（填“正”或“負(fù)”）。

（3）電解開(kāi)始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：                                             。A極發(fā)生的電極反應(yīng)式為                                   。
B極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________。
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是         （填寫字母）。
（A）稱量電解前的電極的質(zhì)量；（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；（D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進(jìn)行；（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。
（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為                （用帶有n、V的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如下。

⑴A裝置是________，B裝置是_________(填“原電池”或“電解池”)。
⑵N2O5在電解池的______區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________。
⑶通入O2一極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________。
⑷若通入SO2的速率為2.24 L·min－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則左側(cè)水的流入速率應(yīng)為_(kāi)________mL·min－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。
步驟一：電解精制：
電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的  ▲ _極相連，陰極上的電極反應(yīng)式為  ▲ 。
電解過(guò)程中，硫酸銅的濃度會(huì)  ▲ （選填：變大、不變、變�。�。
步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：

（1）陽(yáng)極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：  ▲   。殘?jiān)袠O少量的黃金。為了回收金，他們查閱了有關(guān)資料（見(jiàn)下表）：
序號(hào)
反應(yīng)
化學(xué)平衡常數(shù)
1
Au + 6HNO3（濃） Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
<< 1
2
Au3+ + 4Cl- =" " AuCl4-
>>1
 
從資料中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請(qǐng)你從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因   ▲  。
（2）濾液含量的測(cè)定：以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：

則100mL濾液中Cu2+的濃度為  ▲   mol·L-1，F(xiàn)e2+的濃度為 ▲  mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩個(gè)電解槽，按圖4－19裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，其中a、b、c、d為鉑電極，若工作一段時(shí)間后，要滿足以下條件：①甲池電解液pH升高，乙池電解液pH降低;②b、c兩極析出的物質(zhì)的物質(zhì)的量相同。下列選項(xiàng)正確的是（ ）

圖4－19
 
甲池
乙池
A
AgNO3溶液
CuCl2溶液
B
NaOH溶液
AgNO3溶液
C
NaCl溶液
CuSO4溶液
D
H2SO4溶液
NaCl溶液
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用石墨作電極電解1 L 1 mol·L-1 CuSO4溶液，當(dāng)c(Cu2+)="0.5" mol·L-1時(shí)，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來(lái)狀況（   ）
A．CuSO4B．CuOC．Cu(OH)2D．CuSO4·5H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解槽的敘述不正確的是(   )
A．與電源正極相連的是電解槽的陰極
B．與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極
C．在電解槽的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：

⑴鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于     腐蝕。
⑵若試管內(nèi)液面上升，則原溶液是     性，發(fā)生      腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極：                 ，正極：                     。
⑶若試管內(nèi)液面下降，則原溶液是     性，發(fā)生      腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極：                 ，正極：                       。
⑷若溶液甲為水，溶液乙為海水，則鐵釘在    （填“甲”或“乙”）溶液中腐蝕的速度快。

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