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利用轉爐煤氣[CO(60~80%)、CO2(15~20%)及微量N2等]及硫酸工業(yè)尾氣中的SO2,生產保險粉(Na2S2O4)的部分工藝流程如下:

(1)轉爐煉鋼時,存在反應:Fe3C(s)+CO2(g)?2CO (g)+3Fe(s),其平衡常數(shù)表達式為K=______.
(2)煤氣凈化時,先用水洗再用NaOH溶液洗滌,其目的是______.
(3)從濾液中回收甲醇的操作方法是______;還可回收的鹽類物質是______(只寫一種化學式).
(4)合成保險粉反應的化學方程式為______.
(5)保險粉、H2O2均可用于紙漿漂白劑,寫出保險粉與過量的H2O2在水溶液中反應生成硫酸鹽等物質的離子方程式:______.

解:(1)Fe3C(s)+CO2(g)?2CO (g)+3Fe(s),其平衡常數(shù)表達式為K=,故答案為:K=
(2)NaOH溶液可與酸性氣體反應,可用于除去CO2等酸性氣體,故答案為:除去CO2等酸性氣體;
(3)甲醇易揮發(fā),可用蒸餾的方法分離;二氧化硫可與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉,故答案為:蒸餾;Na2SO3(或NaHSO3);
(4)合成保險粉的反應物為HCOONa、SO2和NaOH,生成Na2S2O4和、水等,反應的方程式為HCOONa+2SO2+NaOH═Na2S2O4+CO2+H2O,
故答案為:HCOONa+2SO2+NaOH═Na2S2O4+CO2+H2O;
(5)保險粉與過量的H2O2在水溶液中反應生成硫酸鹽,反應的離子方程式為S2O42-+3H2O2═2SO42-+2H++2H2O,
故答案為:S2O42-+3H2O2═2SO42-+2H++2H2O.
分析:(1)化學平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積;
(2)NaOH溶液可與酸性氣體反應;
(3)甲醇易揮發(fā),可用蒸餾的方法分離;二氧化硫可與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉;
(4)合成保險粉的反應物為HCOONa、SO2和NaOH,結合質量守恒書寫方程式;
(5)保險粉與過量的H2O2在水溶液中反應生成硫酸鹽,結合質量守恒和電荷守恒書寫.
點評:本題考查物質的制備方案的設計,題目難度中等,本題注意把握物質的性質,為解答該題的關鍵,注意物質的分離操作方法的應用.
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科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?鹽城一模)利用轉爐煤氣[CO(60~80%)、CO2(15~20%)及微量N2等]及硫酸工業(yè)尾氣中的SO2,生產保險粉(Na2S2O4)的部分工藝流程如下:

(1)轉爐煉鋼時,存在反應:Fe3C(s)+CO2(g)?2CO(g)+3Fe(s),其平衡常數(shù)表達式為K=
c2(CO)
c(CO2)
c2(CO)
c(CO2)

(2)煤氣凈化時,先用水洗再用NaOH溶液洗滌,其目的是
除去CO2等酸性氣體
除去CO2等酸性氣體

(3)從濾液中回收甲醇的操作方法是
蒸餾
蒸餾
;還可回收的鹽類物質是
Na2SO3(或NaHSO3
Na2SO3(或NaHSO3
(只寫一種化學式).
(4)合成保險粉反應的化學方程式為
HCOONa+2SO2+NaOH═Na2S2O4+CO2+H2O
HCOONa+2SO2+NaOH═Na2S2O4+CO2+H2O

(5)保險粉、H2O2均可用于紙漿漂白劑,寫出保險粉與過量的H2O2在水溶液中反應生成硫酸鹽等物質的離子方程式:
S2O42-+3H2O2═2SO42-+2H++2H2O
S2O42-+3H2O2═2SO42-+2H++2H2O

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科目:高中化學 來源:2014屆江蘇省常州市高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

利用轉爐煤氣[CO(60~80%)、CO2(15~20%)及微量N2等]及硫酸工業(yè)尾氣中的SO2,既能凈化尾氣,又能獲得保險粉(Na2S2O4),其部分工藝流程如下:

(1)轉爐煉鋼時,存在反應:,其平衡常數(shù)表達式為K=        

(2)煤氣凈化時,先用水洗再用NaOH溶液洗滌,其目的是          

(3)從濾液中回收甲醇的操作方法是          ;還可回收的鹽類物質是        (只寫一種化學式)。

(4)合成保險粉反應的化學方程式為          。

(5)保險粉、H2O2均可用于紙槳漂白劑,寫出保險粉與過量的H2O2在水溶液中反應生成硫酸鹽等物質的離子方程式            。

 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年江蘇省南京市、鹽城市高三年級第一次模擬考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

利用轉爐煤氣[CO(60~80%)、CO2(15~20%)及微量N2等]及硫酸工業(yè)尾氣中的SO2,既能凈化尾氣,又能獲得保險粉(Na2S2O4),其部分工藝流程如下:

(1)轉爐煉鋼時,存在反應:,其平衡常數(shù)表達式為K=         。

(2)煤氣凈化時,先用水洗再用NaOH溶液洗滌,其目的是           。

(3)從濾液中回收甲醇的操作方法是          ;還可回收的鹽類物質是        (只寫一種化學式)。

(4)合成保險粉反應的化學方程式為          。

(5)保險粉、H2O2均可用于紙槳漂白劑,寫出保險粉與過量的H2O2在水溶液中反應生成硫酸鹽等物質的離子方程式            。

 

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