Question

有一鈉塊放置于潮濕空氣中，表面已氧化變質，且仍為白色塊狀固體，稱其質量為25g．將其全部投入足量水中發(fā)生反應，得到溶液1000mL，并收集到氣體3.36L（標準狀況下的純凈物），再取此溶液100mL，用1mol?L^-1的鹽酸滴定至中性，用去70mL，并將滴定過程中產(chǎn)生的氣體通入到足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀1g，則被氧化的鈉的質量為（　�。�

• A、24.8g
• B、31.2g
• C、31g
• D、9.2g

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：表面已氧化變質的金屬Na投入水反應生成氣體為氫氣，根據(jù)方程式計算未被氧化的Na的物質的量，所得溶液取100mL用鹽酸滴定至中性，最終溶質為NaCl，溶液中n（Na⁺）=n（Cl^-），進而計算1000mL溶液中n（Na⁺），再結合Na元素守恒計算被氧化的Na的物質的量，根據(jù)m=nM計算被氧化的鈉的質量．

解答： 解：收集到氣體3.36L全部為氫氣，氫氣的物質的量n=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，
設收集到氣體3.36L氫氣時，消耗金屬鈉的物質的量為x，則：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ 
2              1
x             0.15mol
所以 x=

2×0.15mol

1

=0.3mol
所得溶液取100mL用鹽酸滴定至中性，最終溶質為NaCl，所得100mL溶液中n（Na⁺）=n（Cl^-）=1mol/L×0.07L=0.07mol，故1000mL溶液中n（Na⁺）=0.07mol×

1000mL

100mL

=0.7mol，
由Na元素守恒，被氧化的Na的物質的量=0.7mol-0.3mol=0.4mol，故被氧化的鈉的質量=0.4mol×23g/mol=9.2g，
故選D．

點評：本題考查混合物有關計算，利用方程式計算，過程繁瑣，容易出錯，注意利用原子守恒計算，要求學生具有一定的分析和解決問題的能力，難度中等．