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7．設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L NH3所含的原子數為2NA
B．常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數為3NA
C．標準狀況下，22.4L H2中所含原子數為NA
D．標準狀況下，22.4L H2O中所含分子數為NA

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4mol/L；
B、求出三氧化硫的物質的量，然后根據三氧化硫中含3個氧原子來分析；
C、求出氫氣的物質的量，然后根據氫氣中含2個原子來分析；
D、標況下水為液體．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4mol/L，故11.2L氨氣的物質的量小于0.5mol，故含有的原子個數小于1.5NA個，故A錯誤；
B、80g三氧化硫的物質的量為1mol，而三氧化硫中含3個氧原子，故1mol三氧化硫中含3NA個氧原子，故B正確；
C、標況下22.4L氫氣的物質的量為1mol，而氫氣中含2個原子，故1mol氫氣中含2NA個原子，故C錯誤；
D、標況下水為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（　�。�
A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒
C．鹽酸與氫氧化鈉反應D．氧化鈣溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．化合物A為一種常見金屬元素與一種常見非金屬元素組成的化合物，陽離子與陰離子的個數比為2：3．K為常見固態(tài)非金屬單質，J為常見氣態(tài)單質．其余為化合物，其中I、F在常溫下為液態(tài)，C為有臭雞蛋氣味氣體、D為刺激性氣體，H無色無味氣體，B為白色膠狀沉淀，L為氯堿工業(yè)中的常見產品．F的濃溶液與K加熱可生成D和H．（部分生成物未標出）

（1）寫出H的電子式．
（2）寫出下列物質的化學式：ESO3，JO2．
（3）寫出下列變化的化學方程式：
A+I→B+CAl2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↓；
F的濃溶液與K加熱可生成D和HC+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）寫出下列變化的離子方程式：
B中加入L的水溶液Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
G的水溶液中通入過量的HAlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．設NA代表阿伏伽德羅常數（NA）的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．1molCa變成Ca2+時失去的電子數為NA
B．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質子數
C．標準狀況下22.4L以任意比例混合的氫氣和氧氣所含分子總數均為NA
D．常溫常壓下，16g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　　）
A．將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關系是：a＞c＞b
B．常溫下，濃度均為0.1mol/L①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水電離程度的順序為③＞①＞②
C．常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性
D．物質的量濃度相同的①氯化銨溶液、②硫酸銨溶液、③碳酸氫銨溶液，pH的順序為：①＞③＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NaH與鹽酸反應的化學方程式為NaH+HCl=NaCl+H2↑，在該反應中HCl（　�。�
A．是氧化劑B．是還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某化學反應2A?B+D在四種不同條件下進行．B、D起始濃度為0．反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如表：
實驗
序號		溫度0min10min20min30min40min50min
1820℃1.00.800.670.570.500.50
2820℃c20.600.500.500.500.50
根據上述數據，完成下列填空：?
（1）在實驗1中，反應在10至20min時間內反應物A的平均速率為0.013．
（2）在實驗2中，反應經20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是加入催化劑．??

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．25°C，pH=2的HCl溶液中含有H+的數目為0.01NA
B．1mol$NH_4^+$中含有10NA個質子
C．1mol碳烯（：CH2）中含有的電子數8NA
D．5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在恒溫恒容容器中體積比2：1充入CO和NO的混合氣體，下列選項能說明正反應速率大于逆反應速率的是（　　）
A．CO的濃度保持恒定B．混合氣體的平均分子量逐漸減少
C．CO和NO的物質的量之比逐漸增大D．v（CO）：v（NO）：v（N2）=2：2：1

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