【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是( )

①0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

③通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

④常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

⑤常溫下，4.4g CO2和N2O（不反應(yīng)）混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA

⑥在反應(yīng)KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO3含有的分子數(shù)為NA

⑧在常溫常壓下，1 mol O2含有的原子數(shù)為2NA.

⑨物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl－個(gè)數(shù)為NA

⑩將100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.01NA

A. ①②④⑧B. ④⑤⑧C. ③⑥⑨⑩D. ④⑤⑧⑨

【答案】B

【解析】

①11.2LO2所處溫度和壓強(qiáng)未知，無法計(jì)算11.2LO2物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；②n（Cl2）=22.4L22.4L/mol=1mol，Cl2與足量鋁充分反應(yīng)生成AlCl3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，錯(cuò)誤；③NA個(gè)CO2分子為1molCO2，在通常狀況下（通常狀況下氣體摩爾體積大于22.4L/mol）的體積大于22.4L，錯(cuò)誤；④NO2和N2O4的最簡式都是NO2，92gNO2物質(zhì)的量為92g46g/mol=2mol，含有的原子數(shù)為6NA，正確；⑤CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都為44g/mol，4.4g CO2和N2O混合物中分子物質(zhì)的量為4.4g44g/mol=0.1mol，CO2和N2O都是三原子分子，則含有的原子數(shù)為0.3 NA，正確；⑥根據(jù)“只靠攏，不交叉”，在反應(yīng)KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，I元素的化合價(jià)由KIO3中+5價(jià)降至0價(jià)，由HI中的-1價(jià)升至0價(jià)，I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，錯(cuò)誤；⑦SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈固態(tài)，無法計(jì)算SO3物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；⑧在常溫常壓下，1 mol O2含有的原子數(shù)為2NA，正確；⑨溶液的體積未知無法計(jì)算Cl-物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；⑩將100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中生成Fe（OH）30.01mol，Fe（OH）3膠粒是一定數(shù)目Fe（OH）3的集合體，Fe（OH）3膠粒數(shù)目小于0.01NA，錯(cuò)誤；正確的是④⑤⑧，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm3，稀釋100倍（體積比）后使用。請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L1。

（2）該同學(xué)取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=____mol·L1。

（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中____L的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）而變質(zhì)。（已知：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO）

（4）該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是____。

A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制

C．利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種光伏材料中間體。工作室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O

②

回答下列問題

(1)B所含官能團(tuán)名稱為___________。

(2)由B生成C和E生成F的反應(yīng)類型分別為___________、___________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(4)由A生成B的化學(xué)方程式為___________。

(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，符合要求的X的結(jié)構(gòu)有___________種，寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式___________。

(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料合成 CH3CH2CH2COOH的合成路線(無機(jī)試劑在用)(合成路線示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH ______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①每生成34g NH3的同時(shí)消耗44g CO2 ②混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 ③NH3的體積分?jǐn)?shù)保持不變 ④混合氣體的密度保持不變 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1

A. ①③⑤ B. ①③④ C. ②④ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過化學(xué)啟蒙學(xué)習(xí)，同學(xué)們對(duì)組成萬物的基本物質(zhì)有了進(jìn)一步了解。

（1）現(xiàn)有H、C、N、O、K五種元素，請(qǐng)選用其中的元素寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

①天然氣的主要成分____；

②極易與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體____；

③能供給呼吸的氣體____；

④可作復(fù)合肥的硝酸鉀____。

（2）如圖是某隕石樣品中各種元素含量的比例圖。

①該隕石中含____種非金屬元素，其中含有量最多的是____元素。

②鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則X＝____。

③此隕石樣品中不可能含有的化合物是____。

A．CaCO3 B．K2SO4 C．Al2O3 D．SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同�；卮鹣铝袉栴}：

(1)單質(zhì)M的晶體中原子間通過______________________作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)____________。

(2)元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是________________（寫化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為______________________。

(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為______________________，已知晶胞參數(shù)a=0.542 nm，此晶體的密度為__________________________g·cm–3。（只寫出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)為NA）

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)離子共存的說法或離子方程式的書寫中，正確的一組是（ ）

① 加入NaOH溶液后的溶液中能大量共存的離子：NH4+、Al3+、Cl－、SO42－

② pH=1的溶液中能大量共存的離子：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－

③能使酚酞溶液變紅的溶液中能大量共存的離子：K+、CO32－、Na＋、S2－

④ 向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并共熱：NH4+ + OH— ＝ NH3↑+ H2O

⑤ 用食醋溶解水垢：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O

⑥ 向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH = 7：Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4↓ + 2H2O

⑦ 用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+

A.①③⑤⑦B.②③⑥⑦C.②④⑤⑦D.③④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向1L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

（1）0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=______________________。 該溫度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K=________。

（2）相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則_________原來的2倍。

a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度

c．達(dá)到平衡的時(shí)間 d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)

（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡________移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的_______，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

（4）某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2===2H2O，下列有關(guān)說法正確的是___________

A．電子通過外電路從b極流向a極

B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－

C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2

D．H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在25℃時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

①N2(g)＋O2(g)2NO(g) K1＝1×10-30

②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081

③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10-92

下列說法正確的是

A．NO分解反應(yīng)NO(g) N2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)為1×10-30

B．根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應(yīng)生成H2O

C．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序?yàn)?/span>NO>H2O>CO2

D．溫度升高，上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案