下列說法正確的是（　�。�

　

A．

電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡狀態(tài)

　

B．

電離平衡狀態(tài)時v結(jié)合=v電離=0

　

C．

弱電解質(zhì)溶液中，既存在離子也存在分子

　

D．

電解質(zhì)的電離是可逆過程

　


考點：

弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

A．弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡；

B．電離平衡狀態(tài)時，電解質(zhì)電離和離子結(jié)合速率相等但不等于0；

C．弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離；

D．弱電解質(zhì)的電離是可逆的．

解答：

解：A．弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，強電解質(zhì)在水溶液里完全電離，故A錯誤；

B．電離平衡狀態(tài)時，電解質(zhì)電離和離子結(jié)合速率相等但不等于0，為動態(tài)平衡，故B錯誤；

C．弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離，所以溶液中存在離子和分子，故C正確；

D．弱電解質(zhì)的電離是可逆的，強電解質(zhì)的電離不可逆，故D錯誤；

故選C．

點評：

本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點及電離平衡狀態(tài)的判斷即可解答，注意：弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)時為動態(tài)平衡，反應(yīng)不停止，為易錯點．

　　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時，其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是（　　）

　

A．

稀硫酸

B．

稀硝酸

C．

濃硫酸

D．

濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各項敘述中，正確的是（　�。�

　

A．

電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同、半徑越小

　

B．

在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同

　

C．

鎂原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2時，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

　

D．

原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（　�。�

　

A．

增大反應(yīng)物的量

B．

升高溫度

　

C．

增大壓強

D．

使用催化劑

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


判斷溶液的酸堿性有多種方法．下列溶液中，一定呈堿性的是（　�。�

　

A．

能夠使甲基橙呈現(xiàn)黃色

B．

溶液的pH＞7

　

C．

溶液中：c（H+）＜c（OH﹣）

D．

溶液中：c（H+）＞1×10﹣7mol•L﹣1

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)2X（g）+Y（g）═2Z（g）+熱量，在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（nz）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

　

A．

T1＜T2，P1＜P2

B．

T1＜T2，P1＞P2

C．

T1＞T2，P1＞P2

D．

T1＞T2，P1＜P2

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g）（△H＜0）

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=　　．            

（2）降低溫度，該反應(yīng)K值　，二氧化硫轉(zhuǎn)化率　　，化學(xué)反應(yīng)速率　（以上均填增大、減小或不變）．

（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是　．

（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是　　（用文字表達）

（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是　　（填寫編號）．

a．加了催化劑  b．縮小容器體積  c．降低溫度  d．增加SO3的物質(zhì)的量．

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各表中數(shù)字(表示原子序數(shù))所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是        

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）簡述原料氣N2、H2的                                。（2）下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是：         

     A．濃硫酸     B．氯化鈣     C．氯化鎂      D．生石灰

（3）氨氣和氧氣145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑時生成不同產(chǎn)物（如圖所示）：

4NH3＋5O24NO＋6H2O　 K1＝1×1053（900℃）

4NH3＋3O22N2＋6H2O　  K2＝1×1067（900℃）

    溫度較低時以生成　　   　為主，溫度高于900℃時， 

    NO產(chǎn)率下降的原因　　           　         　。

    吸收塔中需要補充空氣的原因　              　　。

（4）尾氣處理時小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運行費用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NO和NO2的去除率高達99.95%。其主要的反應(yīng)為氮氧化物混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO(NH2)2]反應(yīng)生成CO2 和N2，請寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：

　                   ，                          。

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