Question

Ⅰ．海水是巨大的資源寶庫(kù)，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國(guó)前列．從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如圖1：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：

 

、

 

．
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的為

 

．
（3）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：

 

，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是

 

．
Ⅱ．高純MnCO₃是制備高性能磁性材料的主要原料．實(shí)驗(yàn)室以MnO₂為原料制備少量高純MnCO₃的操作步驟如圖2：
（1）制備MnSO₄溶液：在燒瓶中（裝置見右圖）加入一定量MnO₂和水，攪拌，通入SO₂和N₂混合氣體，反應(yīng)3h．停止通入SO₂，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過(guò)濾（已知MnO₂+H₂SO₃═MnSO₄+H₂O）
①反應(yīng)過(guò)程中，為使SO₂盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有

 

、

 

．
②若實(shí)驗(yàn)中將N₂換成空氣，測(cè)得反應(yīng)液中Mn²⁺、SO₄^2-的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的濃度變化如圖3．導(dǎo)致溶液中Mn²⁺、SO₄^2-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是

 

．
（2）制備高純MnCO₃固體：已知MnCO₃難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）₂開始沉淀時(shí)pH=7.7，請(qǐng)補(bǔ)充由（1）時(shí)制得的MnSO₄制備高純MnCO₃的操作步驟．①邊攪拌邊加入

 

，并控制溶液pH

 

；②

 

；③檢驗(yàn)SO₄^2-是否被洗滌除去；④用少量

 

洗滌；⑤低于100℃干燥．

Answer 1

考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用,物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：Ⅰ、（1）海水淡化的方法有：蒸餾、滲析等方法；
（2）海水淡化得到的母液和電解氯化鈉溶液生成的氯氣反應(yīng)，得到的溴單質(zhì)濃度低，溴單質(zhì)在水中有一定的溶解性且和水反應(yīng)，提取時(shí)消耗過(guò)的能源和原料，降低了經(jīng)濟(jì)效益；
（3）溴和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸；
Ⅱ、（1）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)的操作原則，為了讓氣體盡可能轉(zhuǎn)化，要根據(jù)反應(yīng)所需的條件和用量嚴(yán)格操作；
②考慮氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，空氣中氧氣的活潑性等因素的影響；
（2）根據(jù)題干中所給的試劑結(jié)合MnCO₃的性質(zhì)來(lái)選擇合適的制取方案．

解答： 解：Ⅰ．（1）目前淡化海水的方法有多種，如：蒸留法、電滲析法、離子交換法、溶劑萃取法和冰凍法等，
故答案為：蒸餾法；電滲析法、離子交換法（任意兩種）；
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，目的是低濃度的Br₂溶液在提取時(shí)消耗過(guò)多的原料和能源，轉(zhuǎn)化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質(zhì)，用于富集溴元素；故答案為：富集溴元素；
（3）步驟II為二氧化硫和溴的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，由此反應(yīng)可知，生成物為強(qiáng)酸，所以除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕；
故答案為：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕；
Ⅱ．（1）①為使SO₂盡可能轉(zhuǎn)化完全，應(yīng)定要保證控制反應(yīng)的溫度，在通入SO₂和N₂比例一定、不改變固液投料的條件下，要求所通氣體一定要慢，故答案為：控制適當(dāng)?shù)臏囟�；緩慢通入混合氣體；
②氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，空氣中氧氣性質(zhì)活潑，在Mn²⁺催化作用下，易把亞硫酸氧化成硫酸，而使硫酸根濃度增大，故答案為：Mn²⁺催化氧氣與亞硫酸反應(yīng)生成硫酸；
（2）制取的原理是碳酸根和錳離子之間反應(yīng)生成碳酸錳的過(guò)程，但要考慮MnCO₃難溶于水、乙醇并在潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開始分解以及Mn（OH）₂開始沉淀時(shí)pH=7.7等因素，過(guò)程中控制溶液的PH值以及洗滌沉淀所選的溶劑要小心，邊攪拌邊加入碳酸鈉或碳酸氫鈉，并控制溶液的PH＜7.7、過(guò)濾，用水洗滌2-3次、檢驗(yàn)SO₄^2-是否被除去、用少量的乙醇洗滌；
故答案為：NaHCO₃（Na₂CO₃）；＜7.7；過(guò)濾，用少量水洗滌2～3次；C₂H₅OH．

點(diǎn)評(píng)：本題以海水資源綜合利用為載體考查了氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的分離和提純、工藝流程等知識(shí)點(diǎn)，學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，能從整體上把握工藝流程，知道物質(zhì)間的反應(yīng)、每一步的目的，題目難度中等．