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【題目】反應mA(s）+nB(g）pC(g） △H＜0,在一定溫度下，平衡時B的體積分數（B%）與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是

①m+n>p ②y點表示的正反應速率小于逆反應速率

③n>p ④x點比y點時的反應速率慢

⑤若降低溫度，該反應的平衡常數增大

A.①②⑤B.②④⑤

C.只有①③D.①③⑤

【答案】B

【解析】

根據圖示，隨壓強增大，B的百分含量增加，說明加壓平衡逆向移動，所以n<p，①③錯誤；y點表示y點要變?yōu)槠胶恻c，B的含量需要增大，平衡逆向移動，所以正反應速率小于逆反應速率，②正確；x點壓強大才， y點壓強小，x點比y點時的反應速率慢，④正確；該反應△H＜0，若降低溫度，平衡正向移動，該反應的平衡常數增大，⑤正確，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，若A點、B點分別表示25℃和100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則表示25℃的是________(填“A”或“B”)。100℃時，在1molL﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)=________molL﹣1 。 100℃時，5×10﹣5 molL﹣1的H2SO4溶液與pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7，則混合前H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）常溫下，將等濃度的Na2S2O3溶液與硫酸溶液混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，請寫出相關反應的離子方程式：__________________________________________；若將此混合溶液置于50℃的水浴中，則出現(xiàn)渾濁的時間將__________ (填“增加”、“減少”或“不變”)。

（2）已知的電離平衡常數，向0.1mol/L溶液中滴加NaOH溶液至1:18，此時溶液PH=________。

（3）CO2與CH4經催化重整，制得合成氣CO和H2：

①已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵

C—H

C=O

H—H

CO(CO)

鍵能/kJ·mol1

413

745

436

1075

則該反應的熱化學反應方程式為：___________________________。分別在v L恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______（填“A” 或“B ”）。

②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應，溫度對CO和H2產率的影響如下圖所示。此反應優(yōu)選溫度為900℃的原因是_________________________________。

（4）已知2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某溫度下的平衡常數K = 4。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到20min時測得各組分的濃度如下：

物質

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c / mol·L-1

0．4

0．1

0．1

①此時，反應向___________ (填“左”或“右”)移動，才能達到平衡。

②從加入CH3OH開始反應到20min時，CH3OCH3的生成速率為_____________。

③達到平衡后CH3OH的濃度為_____________。

（5）制取聚乙二酸乙二酯的反應方程式_______________________________

（6）有一種耐熱型樹脂材料結構簡式為,寫出其合成單體除丙烯氰（CH2=CHCN）,2-甲基苯乙烯外，還需要的單體名稱是：__________。

（7）有機物R（C6H12O2）與稀硫酸共熱生成A和B，A能夠發(fā)生銀鏡反應，B不能發(fā)生催化氧化反應，那么R的結構簡式為_________。

（8）我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用標注。

可知水煤氣變換的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正=_________eV，寫出該步驟的化學方程式_______________________。

（9）某有機物A由C、H、O三種元素組成,相對分子質量為90 .將9.0gA完全燃燒的產物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4g和13.2g，A能與NaHCO3溶液反應,且2分子A之間脫水可生成八元環(huán)化合物.則A在一定條件下發(fā)生縮聚反應的產物的結構簡式是:_________________________

（10）已知：(R表示烴基，R1、R2表示烴基或氫原子)。設計以為原料制備的合成路線(提供CH3MgBr及需要的無機試劑)_______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T是一種有機藥物，其合成路線如圖：

已知：①；

②

（1）Z中含氧官能團的名稱為_______________。

（2）R的分子式為_________，R經過反應可生成S，寫出S的結構簡式：__________________。

（3）的反應方程式為________________、的反應類型為________________。

（4）W是T的一種同分異構體，滿足下列條件的W的結構有______________種，寫出其中一種的結構簡式：___________________________。

①能發(fā)生銀鏡反應；

②能發(fā)生水解反應，其水解產物之一能與溶液發(fā)生顯色反應；

③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。

（5）結合本題信息，請以2-甲基-1-丙醇（）、苯為原料來合成X，寫出有關的合成路線流程圖（無機試劑任選）____________。合成路線流程圖示例如下：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼酸(H3BO3)為弱酸，已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯誤的是（ ）

A.陽極的電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B.反應一段時間以后，陰極室NaOH溶液濃度增大，陽極室H2SO4濃度增大

C.當電路中通過3mol電子時，可得到1molH3BO3

D.電解過程中，B(OH)4-穿過陰膜進入產品窒，Na+穿過陽膜進入陰極室

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為一種微生物燃料電池結構示意圖，關于該電池敘述正確的是（ ）

A.放電過程中，H+從正極區(qū)移向負極區(qū)

B.分子組成為Cm（H2O）n的物質一定是糖類

C.微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應

D.左邊電極反應式為：MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】減少NO2、SO2、CO等有害氣體對大氣環(huán)境的危害，是人類的共同追求。

（1）在原子經濟學原則引導下，化學家用CO與H2在加熱加壓條件合成了液體燃料甲醇，其化學反應方程式為__。

（2）以甲醇做燃料的電池，如圖所示，其負極是__（填a或b），負極的反應式為___，正極的反應式為___。該燃料電池在理想狀態(tài)下，將有96.5%的化學能轉化成電能，即消耗1mol液體甲醇所能產生的最大電能達702.1kJ，則通常甲醇燃燒的熱化學反應方程式為__。

（3）已知：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） △H=+41.8kJmol﹣1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___。

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2

當上述反應平衡時，測得NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數K=__。當給已達平衡狀態(tài)的上述反應升溫時，平衡常數K′__。（變大、變小或不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃，用0.1mol·L-1的氨水滴定10mL0.05mol·L-1的二元酸H2X溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中lg的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.A點的pH等于2

B.B點溶液中離子濃度大小順序為：c(NH4+)>c(X2-)>c(H+)>c(HX-)>c(OH-)

C.由圖可知，25℃時，NH3·H2O的Kb=

D.A點到C點，水的電離程度先減小后增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二硫化鉬(MoS2， 其中Mo的化合價為+4)被譽為“固體潤滑劑之王”，利用低品質的輝鉬礦(含MoS2、SiO2 以及CuFeS2等雜質)制備高純二硫化鉬的一種生產工藝如下：

回答下列問題：

(1)“酸浸”中加入氫氟酸是為了除去雜質SiO2，該反應的化學方程式為___________。

(2)在“氧化焙燒”過程中主要是將MoS2轉化為MoO3，在該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

(3)若氧化焙燒產物產生燒結現(xiàn)象，在“氨浸”前還需進行粉碎處理，其目的是_________，“氨浸”后生成( NH4)2 MoO4反應的化學方程式為___________。

(4)向“氨浸”后的濾液中加入Na2S后，鉬酸銨轉化為硫代鉬酸銨[(NH4)2MoS4]，加入鹽酸后，(NH4)2 MoS4與鹽酸反應生成MoS3沉淀，沉淀反應的離子方程式為_________________。

(5)高純MoS2中仍然會存在極微量的非整比晶體MoS2.8等雜質，在該雜質中為保持電中性，Mo元素有+4、+6兩種價態(tài)，則MoS2中Mo4+所占Mo元素的物質的量分數為__________。

(6)鉬酸鈉晶體( Na2 MoO4 2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)金屬緩蝕劑，可以由MoS2制備。在制備過程中需加入Ba(OH)2固體除去SO42-，若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0. 05 mol/L，常溫下，當BaMoO4即將開始沉淀時，SO42-的去除率為____________ [忽略溶液體積變化。已知：259℃，Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 ， Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。

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