下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是放熱反應(yīng)的是（　�。�
分析：從化合價(jià)是否發(fā)生變化的角度判斷是否氧化還原反應(yīng)，從常見(jiàn)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的角度判斷反應(yīng)是否放熱．
解答：解：A、NaOH+HNO3反應(yīng)的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、煅燒石灰石制生石灰屬于分解反應(yīng)，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，該反應(yīng)吸熱，故B錯(cuò)誤；
C、灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C元素的化合價(jià)發(fā)生變化，該反應(yīng)吸熱，故C錯(cuò)誤；
D、鋁與稀鹽酸反應(yīng)中Al、H的化合價(jià)發(fā)生變化，反應(yīng)放熱，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)類型，題目難度不大，注意常見(jiàn)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的類型．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素．
已知：（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液．
（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是
②⑤
②⑤
（填序號(hào)）．
（2）G生成B有多種途徑．若在G的溶液中加入與G等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使G轉(zhuǎn)化為B，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+

反應(yīng)③（即D將某種氧化物氧化為F）的離子方程式
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

（3）D的水溶液顯酸性，請(qǐng)用離子方程式解釋原因
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

（4）實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式為
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

對(duì)氣體C進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．已知整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，每消耗0.1mol KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個(gè)．請(qǐng)按照要求填空：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 用化學(xué)用語(yǔ)解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液 溶液最初變成
藍(lán)
藍(lán)
色
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-

（用離子方程式表示）
繼續(xù)通入氣體 溶液逐漸變成無(wú)色
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

（用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)--選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
今年是杰出的奧地利化學(xué)家約瑟夫?勞施密特逝世110周年，1861年他著的《化學(xué)研究》第一卷中就有如下圖物質(zhì)，即肉桂酸結(jié)構(gòu)：

肉桂酸的合成路線如下：

已知：

試回答下列問(wèn)題：
（1）B的側(cè)鏈上可能發(fā)生反應(yīng)的類型是：
ABD
ABD
（填序號(hào)）．
A．加成反應(yīng)    B．氧化反應(yīng)   C．水解反應(yīng)    D．還原反應(yīng)
1molB最多能與
5
5
molH2發(fā)生加成反應(yīng)．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
，C中含氧官能團(tuán)的名稱是
溴原子和醛基
溴原子和醛基
．
（3）寫出⑤的化學(xué)方程式：

上述所有反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有：
②④
②④
（填序號(hào)）．
（4）寫出與肉桂酸互為同分異構(gòu)體且能使溴的四氯化碳溶液褪色還能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（5）肉桂酸芐酯是一種重要的定香劑，是由肉桂酸與苯甲醇反應(yīng)得到的，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如框圖中A、F、G、H都是芳香族化合物．A的相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)200，完全燃燒只生成CO2和H2O；A中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
8
30
．

又已知：①G、E均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②F與NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生氣體；③H分子中有兩個(gè)六元環(huán)且環(huán)上均無(wú)烴基．
回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫出F分子中含有的含氧官能團(tuán)的名稱：
羥基、羧基
羥基、羧基
．
（2）一個(gè)A的分子中應(yīng)有
3
3
個(gè)（選填2、3、4…）氧原子，作出此判斷的理由是
N（O）＜
200×
8
30
16
=3.33，A分子中至少有一個(gè)酯基、一個(gè)羥基，即至少有3個(gè)氧原子
N（O）＜
200×
8
30
16
=3.33，A分子中至少有一個(gè)酯基、一個(gè)羥基，即至少有3個(gè)氧原子
．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：
F→H
或
或
，它屬于
酯化（或取代）
酯化（或取代）
反應(yīng)；
B→C
2CH3OH+O2
催化劑
△
2HCHO+2H2O
2CH3OH+O2
催化劑
△
2HCHO+2H2O
，它屬于
氧化
氧化
反應(yīng)．
（4）若F能發(fā)生消去反應(yīng)生成H′，則H′的符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體共有
6
6
種，任意寫出其中的兩種：
．
①能使溴的CCl4溶液褪色，也能與NaOH溶液反應(yīng)；②環(huán)上只有兩個(gè)取代基；③遇FeCl3溶液無(wú)變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年甘肅省高三第一輪復(fù)習(xí)檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素。

已知：（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液。

（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是           （填序號(hào)）。

（2）G生成B有多種途徑。若在G的溶液中加入與G等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使G轉(zhuǎn)化為B，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                               。   

反應(yīng)③（即D將某種氧化物氧化為F）的離子方程式                       。                             

（3）D的水溶液顯酸性，請(qǐng)用離子方程式解釋原因                       。        

（4）實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式為                                     。 

 對(duì)氣體C進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，每消耗0.1mol KI,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023 個(gè)。請(qǐng)按照要求填空：

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

用化學(xué)用語(yǔ)解釋

將少量氣體通入淀粉KI溶液

溶液最初變成    色

                                         

（用離子方程式表示）

繼續(xù)通入氣體

溶液逐漸變成無(wú)色

                                         

（用化學(xué)方程式表示）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆山西省高一3月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

據(jù)2004年1月17日網(wǎng)易報(bào)道，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧化離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S4相似的長(zhǎng)方形結(jié)構(gòu)，是一種高能量分子。

(1)下列有關(guān)O4的說(shuō)法正確的是：    

A．O4分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵   

B．合成O4的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng)，即不屬于化學(xué)變化

C．O4與O3、O2都是氧的同素異形體

D．O4將來(lái)可用作更強(qiáng)有力的火箭推進(jìn)的氧化劑

(2)制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進(jìn)行下列各種反應(yīng)時(shí)生成的：

上述反應(yīng)中，     （填序號(hào)）相當(dāng)于氧分子的氧化；     （填序號(hào)）相當(dāng)于氧分子的還原。

(3)寫出O22—的電子式：         

(4)O2[PtF6]是一種含有O2+的化合物，請(qǐng)寫出一種含有O2-的氧化物的化學(xué)式：__________________。

 

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