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A、B、X、Y和Z是原子序數依次遞增的短周期元素,其中A與Y同主族,X與Z同主族,A與B和X均可形成10個電子化合物;B與Z的最外層電子數之比為2:3,常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質,其溶液可使酚酞試液變紅.請回答下列問題.
(1)Z的原子結構示意圖為
 
;
(2)化合物BA4的電子式為
 

(3)化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有
 
(填序號).
A.離子鍵         B.極性共價鍵         C.非極性共價鍵.
考點:位置結構性質的相互關系應用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:A與B和A與X均可形成10個電子化合物,則A應為H元素,A與Y同主族,則Y為Na元素,常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質,其溶液可使酚酞試液變紅,則X為O元素,Y2X2為Na2O2,X與Z同主族,則Z為S元素,B與Z的最外層電子數之比為2:3,則B元素的最外層電子數為4,根據A、B、X、Y和Z是原子序數依次遞增的短周期元素,B應為C元素,根據元素所在周期表中的位置,結合對應的化合物的結構和性質解答該題.
解答: 解:A與B和A與X均可形成10個電子化合物,則A為H元素,A與Y同主族,則Y為Na元素,常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質,其溶液可使酚酞試液變紅,則X為O元素,Y2X2為Na2O2,X與Z同主族,則Z為S元素,B與Z的最外層電子數之比為2:3,則B元素的最外層電子數為4,根據A、B、X、Y和Z是原子序數依次遞增的短周期元素,B為C元素,
(1)Z為S元素,核電核數為16,原子核外有3個電子層,最外層電子數為6,則原子結構示意圖為,故答案為:;
(2)B為C元素,A應為H元素,則BA4為甲烷,分子式為CH4,甲烷為共價化合物,分子中含有4個碳氫鍵,甲烷的電子式為,故答案為:
(3)X為O元素、Y為Na元素,則Y2X2為Na2O2,Na2O2為離子化合物,Na2O2中含有過氧根離子與鈉離子形成的離子鍵和氧原子之間為非極性共價鍵,所以AC正確,
故答案為:AC.
點評:本題考查位置結構性質的相互關系應用,題目難度中等,正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵,注意元素所對應的化合物的結構和性質,試題側重基礎知識的考查,有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

Fe+Cu2+=Fe2++Cu,其中氧化性
 
強于
 
,還原性
 
強于
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關化學用語的表示,正確的是(  )
A、乙烯的結構簡式:CH2CH2
B、醛基的結構簡式:-COH
C、丙烷分子的比例模型為:
D、甲烷的電子式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

媒體報道稱“酒鬼”酒塑化劑超標2.6倍,塑化劑并非食品或食品添加劑,且對人體有害.一種塑化劑DIBP僅含C、H、O三種元素,相對分子質量小于280,氧的百分含量為23.02%,DIBP分子中苯環(huán)上二位取代,且分子中含2個酯基.
(1)DIBP的分子式為
 

(2)塑化劑DEHP是DIBP的同系物,存在如圖所示的轉化關系.

①A是苯環(huán)的鄰二位取代,則A的結構簡式是
 
.A與乙二醇發(fā)生縮聚反應的化學方程式為
 

②D分子所含官能團是
 

③B分子有1個碳原子連接乙基和正丁基,DEHP的結構簡式是
 

(3)F是A的一種同分異構體,具有如下特征:
a.是苯的鄰位二取代物;
b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色;
c.能與NaHCO3溶液反應.
寫出F與NaHCO3溶液反應的化學方程式
 

(4)有機物M與DIBP也互為同系物,分子式為C10H10O4,M核磁共振氫譜出現三組峰,則有機物M的結構可能有
 
種.

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期元素A、B、C、D.A元素的原子最外層電子排布為ns1,B元素的原子價電子排布為ns2np2,C元素的最外層電子數是其電子層數的3倍,D元素原子的M電子層的p能級中有3個未成對電子.
(1)若A為非金屬元素,則A與C形成的化合物與A與D形成的化合物相比,穩(wěn)定性為
 
 
(填化學式).
(2)n=2時B的最高價氧化物對應水化物與當n=3時B的最高價氧化物對應水化物相比,二者酸性
 
 
(填化學式).通過實驗
 
加以證明.
(3)若A元素的原子最外層電子排布為2s1,B元素原子的價電子排布為3s23p2,A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
(用元素符號表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:W、X、Y、Z、T均為短周期元素,且原子半徑依次增大.請?zhí)羁眨?br />(1)W、Z是形成化合物種類最多的兩種元素,寫出Z的原子的核外電子的軌道表示式
 
;
(2)化合物YW3的水溶液能使酚酞變紅,用方程式表示酚酞變紅的原因
 

(3)元素T的原子中電子共占據了7根軌道,則T在元素周期表
 
周期
 
族.T的化合物TY熔融時不導電,常用作砂輪及耐高溫材料,由此推知,它屬于
 
;
a.離子晶體      b.原子晶體       c.分子晶體      d.無法判斷
(4)YX3與YW3具有相同的分子空間構型,YX3屬于
 
(填“極性”、“非極性”)分子,其中Y的化合價為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

酸堿中和滴定是利用中和反應,用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法,其間溶液的pH變化是判斷滴定終點的依據.
(1)為了準確繪制如圖,在滴定開始時和
 
,滴液速度可以稍快一點,測試和記錄pH的間隔可大些;當接近
 
時,滴液速度應該慢一些,盡量每滴一滴就測試一次.
(2)在圖中A的pH范圍使用的指示劑是
 
;C的pH范圍使用的指示劑是
 
;點B是
 
;D區(qū)域為
 

(3)用0.1032mol?L-1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,重復三次的實驗數據如下表所示.
實驗序號消耗0.1032mol?L-1的鹽酸溶液的體積/mL待測氫氧化鈉溶液的體積/mL
128.8425.00
227.8325.00
327.8525.00
則待測氫氧化鈉的物質的量濃度是
 
mol?L-1.在上述滴定過程中,若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結果將
 
(選填“偏高”或“偏低”或“不影響”).
(4)下列關于上述中和滴定過程中的操作正確的是
 
(填序號)
A.用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液
B.滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤洗
C.滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化
D.錐形瓶中的待測液可用量筒量�。�

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑,經測定NaOH的質量分數約為82.0%,為了驗證其純度,用濃度為0.2mol/L的鹽酸進行滴定,試回答下列問題:
(1)稱取5.0g該氫氧化鈉固體樣品,配成500mL溶液備用.
(2)將標準鹽酸裝在25.00mL的
 
滴定管中,調節(jié)液面位置在“0”刻度以下,并記錄下刻度.
(3)取20.00mL待測液.該項實驗操作使用的主要儀器有
 
.用酚酞作指示劑時,滴定到溶液顏色由
 
剛好至
 
色時為止.
(4)滴定達終點后,記下鹽酸用去20.00mL,計算NaOH的質量分數為
 

(5)試分析滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起
 
(選填編號).
A.(1)中,轉移待測液至容量瓶時,未洗滌燒杯
B.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接裝鹽酸
C.滴定時,反應容器搖動太激烈,有少量液體濺出
D.滴定到終點時,滴定管尖嘴懸有液滴
E.讀滴定管開始時仰視,讀終點時俯視.

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科目:高中化學 來源: 題型:

在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是( �。�
A、滴入甲基橙試液顯紅色的溶液:Mg2+、Al3+、Br-、SO42-
B、常溫下,c(H+)/c(OH-)=1010的溶液中:Na+、NH4+、ClO-、I-
C、0.1mol/LNaHCO3溶液中:K+、Ba2+、OH-、Cl-
D、水電離出的c(H+)=10-12mol/L中:Ba2+、K+、Cl-、CO32-

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