下列事實(shí)能說(shuō)明碳酸的酸性比乙酸弱的是：

A．乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，而碳酸不能

B．碳酸和乙酸都能與堿反應(yīng)

C．乙酸易揮發(fā)，而碳酸不穩(wěn)定易分解

D．乙酸和Na2CO3反應(yīng)可放出CO2

D

【解析】

試題分析：利用強(qiáng)酸制弱酸的原理，要證明碳酸酸性比乙酸弱，只需要由乙酸制備碳酸即可，故可將乙酸和Na2CO3反應(yīng)生成CO2和H2O，選D。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)酸性強(qiáng)弱的比較。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為： H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。．

請(qǐng)據(jù)此回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是： （用離子方程式表示）。

（2）寫(xiě)出H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式： ；

（3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 。（填編號(hào)）

A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1

B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2c(Na＋)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)

（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，則0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的濃度 0.01mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”），原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省高一上學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（體積的變化忽略不計(jì)），混合液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為

A．0.5 mol/L B．0.6 mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省中山市高一上學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

a g H2O中含有b個(gè)氧原子，則阿伏伽德羅常數(shù)為

A．9b/a B．9a/b C．18a/b D．18b/a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省中山市高二上學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）俗話說(shuō)，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室里我們也可以用如圖所示的裝置來(lái)模擬該過(guò)程。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在大試管中需加入濃硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入試劑的正確的操作是 。

（2）濃硫酸的作用是：① ；② 。

（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是 。

（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的 ，長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是 。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是 。

（6）進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是 。

（7）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是_______________ _____，由此可見(jiàn)，乙酸乙酯的密度比水______ __(填“大”或“小”)，而且____ __。

（8）寫(xiě)出甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省中山市高二上學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

制取一氯乙烷最好采用的方法是：

A．乙烷和氯氣反應(yīng) B．乙烯和氯氣反應(yīng)

C．乙烯和氯化氫反應(yīng) D．乙烯和氯氣、氫氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省中山市高二上學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)乙醇的物理性質(zhì)的應(yīng)用中不正確的是：

A．由于乙醇能夠溶解很多有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分

B．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過(guò)分液的方法除去

C．由于乙醇能夠以任意比溶解于水，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒

D．由于乙醇容易揮發(fā)，所以才有熟語(yǔ)“酒香不怕巷子深”的說(shuō)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省汕頭市高二上學(xué)期期中化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：?????

下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中，不正確的是

A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖

B．酒精消毒的原理是酒精能使蛋白質(zhì)變性

C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒

D．濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省汕頭市高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，ΔH＞0，已知該反應(yīng)在2 404℃，平衡常數(shù)K＝64×10－4。請(qǐng)回答：

（1）某溫度下，向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0．5 mol，則N2的反應(yīng)速率為_(kāi)____________________。

（2）為了減少汽車尾氣中有害氣體的排放，在現(xiàn)實(shí)生活中你認(rèn)為可以采取的措施有 。

A．采用耐高溫的陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)，以提高內(nèi)燃機(jī)的工作溫度

B．為了避免上述反應(yīng)，不使用空氣，改用純氧氣

C．在排氣管中安裝高效催化劑，將有害氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體

D．將燃油車改換成電動(dòng)車

（3）將一定量的N2、O2的混合氣體充入恒容密閉容器中，下圖變化趨勢(shì)正確的是____________(填字母序號(hào))。

（4）將一定量的N2、O2的混合氣體充入恒溫密閉容器中，分別在不同的壓強(qiáng)P1、P2（P1＞P2）下達(dá)到平衡，請(qǐng)畫(huà)出N2的轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨時(shí)間變化的曲線圖。（不同壓強(qiáng)下的曲線要有相應(yīng)的標(biāo)識(shí)）

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