Question

使用氯化鈉作原料可以得到多種產品。

(1)實驗室用惰性電極電解100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，若陰陽兩極均得到112 mL氣體(標準狀況)，則所得溶液的物質的量濃度是______________(忽略反應前后溶液體積的變化)。

(2)某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置。

對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是________(填字母序號)。

A．a為正極，b為負極；NaClO和NaCl

B．a為負極，b為正極；NaClO和NaCl

C．a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl

D．a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl

(3)實驗室中很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。某同學利用上圖裝置，只更換一個電極，通過電解法制取較純凈的Fe(OH)2沉淀，且較長時間不變色。該同學換上的電解材料是__________(用元素符號表示)，總的反應式是___________。

Answer 1

答案　(1)0.1 mol·L－1　(2)B

(3)Fe　Fe＋2H2OFe(OH)2↓＋H2↑

解析　(1)n(H2)＝n(Cl2)＝0.005 mol，參加反應的n(NaCl)＝0.01 mol，說明NaCl恰好電解完畢，溶液變?yōu)镹aOH溶液，n(NaOH)＝n(NaCl)＝0.01 mol，c(NaOH)＝0.1 mol·L－1。

(2)電解飽和氯化鈉溶液的總反應：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，題目要求使Cl2被完全吸收，則氯氣必須在下部的電極上產生，下部的電極是陽極，推出b為電源的正極，另一極為負極a。生成的Cl2與陰極區(qū)產生的NaOH反應：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，則消毒液的主要成分是NaClO、NaCl。

(3)題目要求通過電解法制取Fe(OH)2，電解質溶液是NaCl溶液，必須通過電極反應產生Fe2＋和OH－。根據(jù)電極發(fā)生反應的特點，選擇鐵作陽極，鐵發(fā)生氧化反應產生Fe2＋；溶液中的陽離子Na＋、H＋向陰極移動，根據(jù)放電順序，陰極H＋放電產生氫氣，H＋來源水的電離，反應式2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－。在電場作用下，陽極產生的Fe2＋與陰極產生的OH－在定向移動的過程中相遇，發(fā)生復分解反應生成Fe(OH)2沉淀。將陽極反應式、陰極反應式疊加得到總的反應式：Fe＋2H2OFe(OH)2↓＋H2↑。

題組二　電解原理的“不尋�！睉�