Question

14.2g Na₂XO₄中含有0.2molNa⁺，則該物質的化學式為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算,摩爾質量

專題：

分析：14.2g Na₂XO₄中含有0.2molNa⁺，根據Na₂XO₄的組成計算出Na₂XO₄的物質的量及摩爾質量，根據摩爾質量與相對分子質量的關系計算出X的相對原子質量，依此得出正確結論．

解答： 解：14.2g Na₂XO₄中含有0.2molNa⁺，故n（Na₂XO₄）=0.5n（Na⁺）=0.5×0.2mol=0.1mol，
則M（Na₂XO₄）=

14.2

0.1

=142g/mol；
摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，即Na₂XO₄的相對分子質量為142；
鈉原子的相對原子質量是23，氧原子的相對原子質量是16，所以X的相對原子質量是142-23×2-16×4=32；
故X為硫原子，該物質的化學式為Na₂SO₄，
故答案為：Na₂SO₄．

點評：本題考查物質的量及摩爾質量的計算，難度不大．注意摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練．