(1)選擇下列某種答案的序號(hào),填入下表的空格.
①同位素  ②同素異形體  ③同分異構(gòu)體  ④同系物  ⑤同種物質(zhì)
物質(zhì)名稱 紅磷與白磷 氯仿與三氯甲烷 氕與氘、氚 新戊烷與2,2-二甲基丁烷 2-甲基戊烷與2,3-二甲基丁烷
相互關(guān)系
 
 
 
 
 
 
 
(2)的名稱為
 

(3) 的名稱為
 

(4)2,4-二氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(5)反-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(6)某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如右圖所示,其官能團(tuán)是
 
 
;分子式為
 
;該物質(zhì)可以與下列
 
(填序號(hào))發(fā)生反應(yīng).
A.酸性KMnO4溶液     B.氫氣    C.溴水  D.NaOH溶液.
考點(diǎn):有機(jī)化合物命名,有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式,有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析:(1)具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)(或不同質(zhì)量數(shù))同一元素的不同核素互為同位素;有機(jī)化合物中具有同一通式、組成上相差一個(gè)或多個(gè)CH2原子團(tuán)、在結(jié)構(gòu)與性質(zhì)上相似的化合物稱為同系物;具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體;同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì);
(2)根據(jù)烷烴的命名原則對該有機(jī)物進(jìn)行命名;
(3)該有機(jī)物為炔烴,根據(jù)炔烴的命名原則進(jìn)行解答;
(4)甲基連接的碳為1號(hào)C,在2、4號(hào)C各含有應(yīng)該氯原子;
(5)反-2-戊烯結(jié)構(gòu)中H原子或不同基團(tuán)C=C的兩側(cè);
(6)根據(jù)圖示的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式寫出官能團(tuán)名稱、分子式;根據(jù)該有機(jī)物結(jié)構(gòu)判斷具有的化學(xué)性質(zhì).
解答: 解:(1)紅磷和白磷為同種元素的不同單質(zhì),互為同素異形體,故選②;
氯仿與三氯甲烷,二者分子式和結(jié)構(gòu)相同,屬于同種物質(zhì),故選⑤;
氕與氘、氚具有相同的質(zhì)子數(shù)、不同的中子數(shù),二者互為同位素,故選①;
新戊烷與2,2-二甲基丁烷,二者結(jié)構(gòu)相似,分子間相差1個(gè)個(gè)CH2原子團(tuán),二者互為同系物,故選④;
2-甲基戊烷與2,3-二甲基丁烷,二者分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,所以二者互為同系物,故選③,
故答案為:②;⑤;①;④;③;
(2)該有機(jī)物最長碳鏈含有8個(gè)C,主鏈為辛烷,編號(hào)從右上方開始,在3、3、6號(hào)C各含有一個(gè)甲基,該有機(jī)物命名為:3,3,6-三甲基辛烷,
故答案為:3,3,6-三甲基辛烷;
(3)該有機(jī)物為炔烴,含有碳碳三鍵的最長碳鏈含有7個(gè)C,主鏈為庚炔,編號(hào)從距離碳碳三鍵最近的一端開始,碳碳三鍵在1號(hào)C,在3、6號(hào)C各含有應(yīng)該甲基,該有機(jī)物命名為:3,6-二甲基-1-庚炔,
故答案為:3,6-二甲基-1-庚炔;
(4)2,4-二氯甲苯的主鏈為甲苯,甲苯所在的C為1號(hào)C,在2、4號(hào)C各含有一個(gè)氯原子,該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為:,
故答案為:;
(5)H原子或不同基團(tuán)不在C=C的同一側(cè)的有機(jī)物稱為反式結(jié)構(gòu),反-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為:
故答案為:;
(6)該有機(jī)物中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羧基,其分子中含有15個(gè)C、22個(gè)H和2個(gè)O,該有機(jī)物的分子式為:C15H22O2;
該有機(jī)物含有碳碳雙鍵,能夠與被酸性高錳酸鉀溶液氧化,能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),能夠使溴水褪色;分子中還含有羧基,能夠與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng),所以ABCD都正確,
故答案為:碳碳雙鍵、羧基;C15H22O2;ABCD.
點(diǎn)評:本題考查了有機(jī)物命名、有機(jī)物根據(jù)與性質(zhì)、“五同”的判斷,題目難度中等,試題涉及的題量較大,知識(shí)點(diǎn)較多,充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識(shí)的掌握情況.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)圖示判斷下列敘述符合事實(shí)的是( 。
A、
連接好并放置片刻后,鐵片會(huì)鍍上一層銅
B、
連接好導(dǎo)線后(片與片相接觸),電流表會(huì)發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)
C、
連接好并放置片刻后,在Zn片附近加一滴酚酞溶液,溶液變?yōu)榧t色
D、
發(fā)生反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑時(shí),a、b可能是同種材料的電板

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池.請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池,(供選擇材料:鐵棒、銅棒、銀棒、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、導(dǎo)線、燒杯、電流表).
(1)畫出你所設(shè)制的原電池裝置的簡圖:標(biāo)出電極、電解質(zhì)溶液的名稱
(2)此電池的導(dǎo)線中電子電子由
 
棒流向
 
棒,負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 

(3)若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol,則生成銀
 
克.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

接觸法制硫酸工藝中,其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行:
2SO2(g)+O2?2SO3(g)△H=-190kJ/mol
在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2,半分鐘后達(dá)到平衡,測得容器中含SO30.18mol.
(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為
 

(2)上述平衡轉(zhuǎn)化率為
 

(3)若起始充入0.10mol SO2、0.05mol O2、
 
mol SO3,達(dá)到平衡后,容器中的SO3仍為0.18mol.
(4)若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2,再次達(dá)到平衡后,n(SO3)取值范圍是
 

(5)若上述反應(yīng)在恒壓下進(jìn)行,達(dá)到平衡時(shí),平衡轉(zhuǎn)化率將
 
(填“增大”“減小”“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用 A+、B-、C2-和D分別表示含有18個(gè)電子的四種微粒(離子或分子),請回答:
(1)A元素是
 
(用元素符號(hào)表示)
(2)B 元素是
 
(用元素符號(hào)表示)
(3)C 元素是
 
(用元素符號(hào)表示)
(4)D 是由兩種元素組成的雙原子分子,其分子式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列說法正確的是(  )
A、常溫下,0.1 mol碳酸鈉晶體中含有CO32-的數(shù)目小于0.1 NA
B、36g CaO2中含有的離子數(shù)目為0.15 NA
C、100g 98%的濃硫酸中,氧原子總數(shù)為4NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,14.2g氯氣與足量石灰乳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是(  )
A、
用甲裝置制備并收集少量NO2氣體
B、
通過乙裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng):2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
C、
裝置丙可用于定量測定H2O2的分解速率
D、
裝置丁可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關(guān)系.下列條件下關(guān)于離子存在的說法中正確的是( 。
A、c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、Fe2+
B、b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在:NH4+、K+、Cl-、NO3-
C、d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在:Al3+、K+、ClO-、Cl-
D、a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在:CO32-、Na+、Cl-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述中正確的是( 。
A、銅-鋅-稀硫酸組成的原電池中,鋅為正極
B、銅-鋅-稀硫酸組成的原電池中,電解質(zhì)溶液的質(zhì)量逐漸減輕
C、用石墨電極電解CuCl2溶液時(shí),陽極上Cu2+放電而析出金屬銅
D、用石墨電極電解CuCl2溶液時(shí),電解質(zhì)溶液的濃度逐漸減小

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