下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（　�。�
A、某無色溶液滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置分層后，下層溶液顯紫色，則原溶液中有I-
B、取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+
C、向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含SO42-
D、某無色溶液用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則原溶液含有Na+無K+
考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn),常見陰離子的檢驗(yàn)
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：A．氯水氧化碘離子生成碘單質(zhì)，加四氯化碳萃取后在下層；
B．溶液中可能含有Fe3+，加入試劑順序錯(cuò)誤；
C．能和氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子不僅有硫酸根離子；
D．觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)要透過藍(lán)色的鈷玻璃．
解答： 解：A．氯水氧化碘離子生成碘單質(zhì)，加四氯化碳萃取后在下層，則下層溶液顯紫色，故A正確；
B．應(yīng)先加入KSCN溶液，再加新制氯水，故B錯(cuò)誤．
C．能和氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀且不溶于硝酸的離子有硫酸根離子、銀離子等，故C錯(cuò)誤；
D．觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)要透過藍(lán)色的鈷玻璃，防止鈉元素造成干擾，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，該題涉及萃取、離子的檢驗(yàn)、焰色反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，知道常見離子的檢驗(yàn)方法，為高考熱點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是（　�。�
A、用醋酸檢驗(yàn)牙膏中的摩擦級(jí)碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B、漂白粉溶液中通入過量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
C、酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4l-+O2+4H+=2I2+2H2O
D、Na2S溶液使酚酞試液變紅：S2-+2H2O?2OH-+H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有大量下列陰離子：OH-、SO42-、CO32-、Cl-．
（1）當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí)，則溶液中不可能有
 
．
（2）當(dāng)溶液中有大量的Ba2+存在時(shí)，則溶液中不可能有
 
，用離子方程式寫出不可能存在的原因
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．某溶液中僅含如表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均相等都為0.0lmol．
陰離子 SO42-、NO3-、Cl-
陽離子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化．
②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成．溶液中陰離子種類不變．
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
試回答下列問題：
（1）若先向原溶液中先加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是
 
．該過程中涉及的離子方程式有
 
、
 
．
（2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為
 
（寫化學(xué)式）．
（3）向原溶液中加入足量鹽酸后，用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器，將容器倒置于水槽中，再向容器中通入
 
mLO2（氣體體積均指標(biāo)準(zhǔn)狀況），能使溶液充滿該容器．
Ⅱ．a(chǎn) mol Cu2S和b mol FeS投入到v L c mol/L的稀硝酸中；充分反應(yīng)，生成NO氣體，所得澄清溶液可以看作Cu（NO3）2、Fe（NO3）3和H2SO4的混合溶液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為
 
mol（用同時(shí)含有a、b、v、c的表達(dá)式表示）．
Ⅲ．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=a kJ/mol，欲計(jì)算反應(yīng)CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的焓變△H2，則還需要查找某反應(yīng)的焓變△H3，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時(shí)△H3=b kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．據(jù)此計(jì)算出△H2=
 
kJ/mol（用含a和b的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖所示，現(xiàn)有一瓶飽和氯水倒扣于水槽中，當(dāng)日光照射到盛有氯水的裝置時(shí)，可觀察到平底燒瓶內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，放置一段時(shí)間后溶液顏色變淺，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是（請(qǐng)用相關(guān)的反應(yīng)方程式和簡要文字說明）
 
．
（2）當(dāng)氯水中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，某學(xué)生欲檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體，則該同學(xué)可采取的合理操作是
 
（說明：氯水有一定腐蝕性，操作時(shí)需戴橡膠手套）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

TiO2俗稱鈦白粉，用途廣泛，現(xiàn)正廣泛開發(fā)，將來有機(jī)會(huì)成為新工業(yè)．工業(yè)上利用TiO2制備金屬鈦的流程如下．

已知：Ⅰ：
Ti（s）+O2（g）=TiO2（s）△H=-946kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）△H=-815kJ?mol-1
Ⅱ：某溫度下各物質(zhì)的沸點(diǎn)如下：
物質(zhì)TiCl4FeCl3SiCl4AlCl3
沸點(diǎn)/℃13631056.5180
回答下列問題：
（1）在氯化工序中發(fā)生反應(yīng)：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）?TiCl4（g）+2CO （g）．試計(jì)算其反應(yīng)的△H=
 
 kJ?mol-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，在圖中作出TiCl4達(dá)到平衡后百分含量隨溫度的變化趨勢圖．
（2）氯化過程中帶入的副產(chǎn)物有FeCl3、SiCl4和AlCl3，可用
 
方法獲得較純凈的TiCl4．
（3）TiO2與Cl2反應(yīng)：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol-1．該反應(yīng)在高溫條件下但難以發(fā)生，但加入碳后反應(yīng)能順利進(jìn)行，試解析上述原因
 

（4）還原工序要在惰性氣體的氣氛中進(jìn)行的理由是
 
．
（5）制取Ti的新工藝是用二氧化鈦?zhàn)麝帢O，以石墨為陽極，以CaCl2熔鹽做電解質(zhì)（在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-），電解而得到Ti，該工藝具有操作簡單，成本低，無污染等優(yōu)點(diǎn)，寫出電解制備金屬鈦時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸廠常用煅燒黃鐵礦（FeS2）來制取硫酸．
（1）煅燒黃鐵礦的主要化學(xué)方程式為
 
．
（2）SO2和O2的反應(yīng)為2SO2（g）+O2（g）
催化劑
2SO3（g），該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，則下列
 
（填序號(hào)）可作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判斷依據(jù)．
A．v正（SO2）=v正（SO3）
B．各組分的體積分?jǐn)?shù)不再變化
C．反應(yīng)體系的溫度不再變化
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
E．混合氣體的密度不再變化
（3）熱交換器是實(shí)現(xiàn)冷熱交換的裝置，化學(xué)實(shí)驗(yàn)中也經(jīng)常利用熱交換來實(shí)現(xiàn)某種實(shí)驗(yàn)?zāi)康模嚪治鰵�、液熱交換時(shí)通常使用的儀器是
 
．（寫名稱）
（4）硫酸工業(yè)所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2，微量的SO3和酸霧．能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的試劑是
 
．（填序號(hào)）
A．NaOH溶液、酚酞試液              B．KMnO4溶液、稀硫酸
C．氨水、酚酞試液                  D．碘水、淀粉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下圖來驗(yàn)證一定質(zhì)量的銅銀合金完全溶解于濃硝酸時(shí)生成的氣體除NO2外還含有NO，并測定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無色的N2O4晶體．

（1）寫出A中銅與硝酸反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式
 
；
（2）C裝置的作用是
 
；
（3）反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞K2，并通入O2，若實(shí)驗(yàn)中有NO產(chǎn)生，則在D中可觀察到的現(xiàn)象是
 
；
（4）反應(yīng)前要先打開活塞K1持續(xù)通入一段時(shí)間的N2，其理由是
 
；
（5）利用A裝置中反應(yīng)后的溶液還可確定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，方法是：取出A中反應(yīng)后的溶液，先向其中加入足量的
 
溶液，然后再進(jìn)行
 
，
 
，
 
，
 
．（填操作名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）等質(zhì)量的O2、CH4、H2的物質(zhì)的量的比值為
 
．
（2）38g某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有0.8mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是
 
；A的相對(duì)原子質(zhì)量是
 
；ACl2的化學(xué)式是
 
．
（3）新制備的氯水顯
 
色，說明氯水中有
 
（填分子式）分子存在．
（4）向氯水中滴加幾滴AgNO3溶液，立即有
 
生成，說明氯水中有
 
（填離子符號(hào)）存在，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
氯水光照后顏色變淺，并放出
 
氣體．

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同步練習(xí)冊答案