根據(jù)有關化學原理，下列判斷正確的是

A.常溫下，弱酸A的濃度小于弱酸B，則A的電離度一定大于B

B.晶體A易溶于CCl4，則A一定是分子晶體

C.在溶液中單質A能置換出金屬B，則單質A可以是金屬也可以是非金屬

D.能量低的狀態(tài)更穩(wěn)定，則自然界的物質都以能量最低的形態(tài)存在

B 

解析：A.不同的弱酸的電離度大小主要取決于其結構，同一種弱酸的電離度大小與濃度有關。

B.易溶于CCl4說明A晶體作用力小，故一定是分子晶體。

C.在溶液中單質A能置換出金屬B，則單質A是金屬不可能是非金屬 。

D.雖然能量低的狀態(tài)更穩(wěn)定，但自然界的物質不可能都以能量最低的形態(tài)存在，否則自發(fā)進行的現(xiàn)象便不可能發(fā)生。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?靜安區(qū)二模）根據(jù)有關化學原理，下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--選修物質結構]
發(fā)展煤的液化技術被納入“十二五”規(guī)劃，中科院山西煤化所有關煤液化技術的高效催化劑研發(fā)項目近日已獲批復．已知：煤可以先轉化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇，從而實現(xiàn)液化．
（1）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結構式
C≡O
C≡O
．
（2）煤炭液化所用的一種催化劑含有銅元素，寫出基態(tài)銅原子的核外電子排布簡式
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
．
（3）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖（頂角和體心是氧），可確定該氧化物的化學式為
Cu2O
Cu2O
．
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的結構類似，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其主要原因是
NF3分子中氟原子電負性強，吸電子，使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵
NF3分子中氟原子電負性強，吸電子，使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵
．
（5）煤液化獲得甲醇，再經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛，甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是
甲醇分子之間形成氫鍵
甲醇分子之間形成氫鍵
；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為
sp2雜化
sp2雜化
； 1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為
3NA
3NA
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為比較溫室效應氣體對全球增溫現(xiàn)象的影響，科學家以CO2為相對標準，引入了“溫室效應指數(shù)”的概念（如下表）．
物質 大氣中的含量
（體積百分比）		 溫室效應
指數(shù)
CO2 0.03 1
H2O 1 0.1
CH4 2×10-4 30
N2O4 3×10-5 160
O3 4×10-6 2000
CCl2F2 4.8×10-8 25000
回答下列問題：
（1）6種氣體中，溫室效應指數(shù)最大的物質屬于
極性分子
極性分子
（選填“極性分子”或“非極性分子”）．
（2）在水分子中，O原子上的價層電子對數(shù)為
4
4
．
（3）N2O4分子結構式為，分子為平面結構．N2O4分子中N原子的雜化方式為
sp2
sp2
，在N2O4分子的結構式上，將你認為是配位鍵的共價鍵上加上箭頭
．
（4）O3具有吸收紫外光的功能．
①根據(jù)等電子原理，判斷O3分子的空間構型為
折線形
折線形
．
②紫外光的光子所具有的能量約為399kJ?mol-1．根據(jù)下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：
紫外光的光子所具有的能量大于蛋白質分子中C-C、C-N和C-S的鍵能，使這些化學鍵發(fā)生斷裂，從而破壞蛋白質分子．
紫外光的光子所具有的能量大于蛋白質分子中C-C、C-N和C-S的鍵能，使這些化學鍵發(fā)生斷裂，從而破壞蛋白質分子．
．
共價鍵 C-C C-N C-S
鍵能/kJ?mol-1 347 305 259

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?東城區(qū)模擬）某小組根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)原理設計如下轉化關系，以獲取燒堿和金屬鈦（Ti）．

（1）燃料電池中通入氧氣的電極是
正
正
（填“正”或“負”）極，電極反應式是
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
；用該電池電解飽和食鹽水，若消耗32g甲醇，理論上Ⅰ中可生成NaOH
6
6
mol．
（2）如上圖所示，理論上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物質的量之比是
1：2
1：2
；由TiCl4得到金屬Ti的化學方程式是
4Na+TiCl4
     Ar     
.
550°C
4NaCl+Ti
4Na+TiCl4
     Ar     
.
550°C
4NaCl+Ti
．
（3）根據(jù)Ⅲ中合成甲醇的反應，該小組保持溫度不變，在兩個相同的恒容密閉容器中進行實驗，有關實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗編號 T/℃ 平衡時壓強P/MPa 起始用量/mol 平衡時CO的轉化率 放出熱量/kJ
n（H2） n（CO）
Ⅰ 250 2 20 10 90% a
Ⅱ 250 P1 40 20 c b
①P1
＜
＜
4MPa（填“＞”、“＜”或“=”）；
②實驗Ⅰ條件下合成甲醇的熱化學方程式是
CO（g）+2H2（g）
250°C
2MPa
 CH3OH（g）?△H=-
a
9
kJ?mol-1
CO（g）+2H2（g）
250°C
2MPa
 CH3OH（g）?△H=-
a
9
kJ?mol-1
．

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